一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应.方程式为2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O.反应结束后.共转移电子为5mol.则还原产物中.阳离子的物质的量浓度为(溶液的体积变化忽略不计)A．1mol/L B．2mol/L C．4mol/L D．8mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4 + 16HCl（浓） =" 2KCl" + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）

A．1mol/L B．2mol/L C．4mol/L D．8mol/L

【解析】

试题分析：2KMnO4 + 16HCl（浓） = 2KCl + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O，转移电子10，生成阳离子2Mn2+,所以反应结束后，共转移电子为5mol，生成阳离子则是1mol, 阳离子的物质的量浓度为1/0.25=4mol/L，选C。

考点：考查氧化还原反应的计算。

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为了除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④①③⑤

以铁(足够)为阳极、铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解,一段时间后溶液中只有一种沉淀为2 mol Fe(OH)3,则消耗水的物质的量共为

A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol

下列变化中，属于放热反应的是

A．H2O(g)==H2O(l) △H= -44kJ/mol

B．2HI(g)==H2(g)+I2(g) △H=+14．9kJ/mol

C．能量变化如右图所示的化学反应

D．形成化学键时放出能量的化学反应

（6分）在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol/L NH4Cl、0.16 mol/L KCl、0.24 mol/L K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为，，。

已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2；还原性：I－>Fe2＋>Br－，则下列反应能发生的是( )

A．I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－ B．2Br－＋I2===Br2＋2I－

C．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2

下列关于氧化物的叙述正确的是( )

A．能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物

B．酸性氧化物都可以与水反应可生成酸

C．金属氧化物不一定是碱性氧化物

D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应

比核电荷数为11的元素的原子少1个电子而又多1个质子的微粒是

A、Mg2+ B、Na C、Na+ D、Mg

(6分)常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液。计算：（请写出计算过程，保留1位小数）

（1）该混合溶液中NaCl的质量分数。

（2）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。

（3）在1000 g水中需加入________摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。

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