Question

(6分)常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液。计算：（请写出计算过程，保留1位小数）

（1）该混合溶液中NaCl的质量分数。

（2）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。

（3）在1000 g水中需加入________摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。

 

Answer 1

22.（6分）（每空2分） （1） 20.0% （2） 4.0 mol·L－1 （3） 4.3

【解析】

试题分析：（1）混合液的质量分数=[（m1W1+m2W2）÷（m1+m2)]×100%=[(20.0g×14%+30.0g×24%)/(20.0g+30.0g)]×100%=20%

（2）混合液的体积=m/p=50.0/1.17=5/117L, 溶质的物质的量=(20.0g×14%+30.0g×24%)/58.5=20/117mol,所以C=n/V=(20/117)÷(5/117)=4mol/L

（3）[(nx58.5)/(1000+nx58.5)]×100%=20%,解得n=4.3mol。

考点：考查物质的量浓度的相关计算。