Question

下列各表述与示意图一致的是（　　）

• A、图①表示25℃时，用0.1 mol?L^-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L^-1 KOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
• B、图②中曲线表示反应N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0  正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
• C、图③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率曲线
• D、图④中a、b曲线分别表示反应CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,反应热和焓变,化学平衡常数的含义,电解质溶液的导电性

专题：图示题,基本概念与基本理论

分析：A、在滴入20mL氯化氢时，氢氧化钠就与氯化氢恰好反应，滴定曲线应该有一个滴定突变；
B、该反应为放热反应，温度升高，平衡向着逆向移动，K逆中增大，而K正减小；
C、醋酸和一水合氨是弱电解质，在溶液里部分电离，氢氧化钠是强电解质，完全电离，向混合溶液中滴加醋酸，醋酸先和氢氧化钠反应生成强电解质醋酸钠，氢氧化钠完全反应后，醋酸再和氨水反应生成强电解质醋酸铵，根据溶液中离子浓度变化与电导率的关系分析解答；
D、该反应为放热反应，反应物总能量应该高于生成物总能量．

解答： 解：A、0.1mol?L^-1NaOH溶液的pH为13，用0.1mol?L^-1盐酸滴定恰好中和时pH为7，因浓度相同，则体积相同，但酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错误；
B、因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K逆会增大，而K正会减小，图象中变化与实际上的变化不符，故B错误；
C、氢氧化钠是强电解质，氨水是弱电解质，滴加的弱电解质先和氢氧化钠反应生成强电解质醋酸钠，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当氢氧化钠完全被中和后，醋酸继续与弱电解质氨水反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；氨水也完全反应后，继续滴加醋酸，因为溶液被稀释，电导率有下降趋势，故C正确；
D、因该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量，但图象描述是反应物总能量低于生成物总能量，反应为吸热反应，故D错误；
故选C．

点评：本题以图象与中和滴定、化学平衡、溶液导电性与溶液离子浓度大小关系、反应中的能量变化来考查学生，这些知识点是新课程改革考查的重点，明确考点“形变神不变”，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．