题目内容

（8分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。

（1）步骤1的主要操作是__________，需用到的玻璃仪器除烧杯外有________，________。

（2）步骤2中发生反应的离子方程式为___________________________

（3）步骤3中发生反应的化学方程式为___________________________

（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、_________、过滤、洗涤、烘干。

（1）过滤；普通漏斗（或漏斗）；玻璃棒（3分） （2）Cu2++Fe＝Fe2++Cu（2分）（3）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（2分）（4）冷却结晶或结晶（1分）

【解析】

试题分析：（1）步骤1是分离溶液和不溶物，操作是过滤。过滤用到的玻璃仪器除烧杯外还有：普通漏斗（或漏斗）； 玻璃棒。（2）溶液1有Cu2+、 Fe2+ 、Na+、SO42-，加入过量的铁，Cu2+与铁反应，离子方程式为：Cu2++Fe＝Fe2++Cu。（3）固体混合物有Cu和Fe，加入稀硫酸，稀硫酸与铁发生反应，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。（4）步骤4是从溶液中获得晶体，操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干等。

考点：化工基本流程的思维、常见的物质分离方法、离子、化学方程式的书写。

练习册系列答案
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一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

X

Y

Z

A

氨水

Al(OH)3

稀硫酸

B

CaCl2溶液

CO2

CaCO3

C

NaOH溶液

Si

稀盐酸

D

FeCl3溶液

Fe

浓硝酸

常温下，下列过程溶液不会变浑浊的是

A．过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中 B．过量的CO2通入CaCl2溶液中

C．过量的CO2通入Na2SiO3溶液中 D．钠投入饱和食盐水中

化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是

A．Na2S的水解：S2－+ 2H2O H2S + 2OH－

B．NaHCO3的电离：NaHCO3 Na + + H+ + CO32-

C．HSO3－的电离：HSO3－ H+ + SO32－

D．钢铁的电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－ Fe3＋

水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO42－ B．Mg2＋、NH、Cl－、SO42－

C．K＋、Fe3＋、NO3－、SCN－ D．Fe2＋、H＋、SO32－、ClO－

有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2mol/L，c（Cl-）为1.3mol/L，欲将Mg2+、Al3+恰好转化为沉淀，需加入4mol/LNaOH溶液

A．65mL B．40mL C．72mL D．128mL

下列能达到实验目的的是

（10分）围绕下列七种物质：①铝、②A12O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba(OH)2固体、⑥稀氨水、⑦A12(SO4)3，根据要求回答下列问题。

（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 （填序号）。

（2）属于电解质的是 （填序号）。

（3）写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式： 。

（4）两物质间发生反应的离子方程式为H++OH- ＝ H2O，请写出该反应的化学方程式： 。

（5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，则溶液中SO42-的物质的量浓度为 。

下列说法中可以说明密闭容器中的反应：P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是

A．反应容器内压强不随时间而变化

B．P和S的生成速率相等

C．反应容器内P、Q、R、S四者共存

D．反应容器内总物质的量不随时间而变化

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