Question

蛇纹石由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量．下列叙述不正确的是

1. A.
   沉淀X的成分是SiO₂
2. B.
   将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，只能得到红色颜料Fe₂O₃
3. C.
   在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe（OH）₃和Mg（OH）₂
4. D.
   溶液Y中的阳离子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺

Answer 1

B
分析：A、二氧化硅不溶于水，也不溶于酸；
B、组成中只有氧化铝、二氧化硅能与碱反应；
C、Fe（OH）₃和Mg（OH）₂不能与碱反应，但Al（OH）₃能溶于强碱；
D、MgO、A1₂O₃、Fe₂O₃都能与过量盐酸反应生成金属阳离子．
解答：A、因二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，则蛇纹石先溶于过量的盐酸过滤后的沉淀为SiO₂，故A正确；
B、将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，得到红色颜料Fe₂O₃中含有MgO，故B错误；
C、溶液Y中主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺，加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe（OH）₃和Mg（OH）₂，铝离子转化为偏绿酸根离子，故C正确；
D、MgO、A1₂O₃、Fe₂O₃都能与过量盐酸反应生成金属阳离子，且酸过量，则溶液Y中主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺，故D正确；
故选B．
点评：本题考查物质的组成和性质，明确组成中物质与酸、与碱发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．