题目内容

14．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（　　）
X  
 YZ
A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构
B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸
C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应
D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定

分析 X、Y、Z是三种短周期元素，X通过共用三对电子形成X2分子，则X是N元素，根据元素在周期表中的位置知，Y是S元素、Z是Cl元素，
A．共价化合物中，中心原子价电子数+化合价的绝对值=8，则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外；
B．X、Y、Z三种元素的最高价含氧酸是强酸，但含氧酸不一定是强酸；
C．氯气具有强氧化性，能氧化硫化氢生成S；
D．根据非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强分析．

解答 解：X、Y、Z是三种短周期元素，X通过共用三对电子形成X2分子，则X是N元素，根据元素在周期表中的位置知，Y是S元素、Z是Cl元素，
A．共价化合物中，中心原子价电子数+化合价的绝对值=8，则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外，化合物NCl3中N原子价电子数+化合价的绝对值=5+3=8，所以该分子中各原子均满足8电子的稳定结构，故A正确；
B．X、Y、Z三种元素的最高价含氧酸是强酸，但含氧酸不一定是强酸，如亚硝酸、亚硫酸及次氯酸都是弱酸，故B错误；
C．氯气具有强氧化性，能氧化硫化氢生成S，反应方程式为Cl2+H2S═2HCl+S，属于置换反应，故C正确；
D．由于非金属性：Cl＞S，所以气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S，故D正确；
故选B．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律综合应用，为高频考点，正确判断元素是解本题关键，明确元素性质与化合价的关系，易错选项是B，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．由沸点数据：甲烷-146℃，乙烷-89℃，丁烷-0.5℃，戊烷36℃，可以判断丙烷的沸点可能是（　　）
A．高于-0.5℃B．约是+30℃C．约是-40℃D．低于-89℃
5．如图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质（C7H5NO）n的流程图．

已知：①当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子．使新取代基进入它的邻、对位的取代基有-CH3、-NH2等；使新取代基进入它的间位的取代基有-COOH、-NO2等；
②R-CH=CH-R′$\stackrel{O_{3}，Zn/H_{2}O}{→}$R-CHO+R′-CHO；
③氨基（-NH2）易被氧化，硝基（-NO2）可被Fe和盐酸还原成氨基（-NH2）．
回答下列问题：
（1）X、Y各是下列选项中的某一物质，其中X是B（填写序号）．
A．Fe和盐酸    B．KMnO4酸性溶液     C．NaOH溶液
（2）C的结构简式是．
（3）已知B和F互为同分异构体，写出物质F的结构简式．
（4）对物质C的下列说法中，正确的是A（填写序号）．
A．能发生酯化反应 B．能与溴水发生加成反应 C．只能和碱反应不能和酸反应
（5）写出反应④⑦⑧的化学方程式，并注明反应类型：
反应④n$\stackrel{引发剂}{→}$+n H2O、
反应⑦+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+2H2O+、
反应⑧+HNO3$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
2．消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势．
（1）纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体．其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒．
请写出H2O2的电子式．
（2）H2O2有“绿色氧化剂”的美称，天津爆炸事件，采用双氧水消除废液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为KHCO3． 保存双氧水的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是B（填代号）．

（3）若液态肼和强氧化剂液态H2O2反应，产生大量N2和水蒸气放出大量热，已知在此条件下0.4mol肼与足量H2O2（l）反应放出256.652kJ的热量，则该反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ•mol-1；若H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，则16g液态肼与足量的液态H2O2反应生成液态水时放出的热量是408.815 kJ．
（5）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移的电子个数约为6.02×1023．
（6）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．
9．下列电子式中错误的是（　　）
A．Na+B．C．D．
19．有机化合物F（C13H18O）是一种很重要的食物食料，其合成路线有多条，其中一条合成路线如图：

（1）A的分子式为C13H20O，D中含氧官能团的名称为羰基、酯基．
（2）反应a-e中，属于取代反应的是bd（填字母）．
（3）F的结构简式是．（已知一个碳原子上不能连接两个碳碳双键）
（4）转化过程中，步骤b的目的是防止羟基被氧化；该步骤发生反应的化学方程式为+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$、+H2O．
（5）写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：
A．遇FeCl3溶液会发生显色反应
B．核磁共振氢谱表明该反应中有4组峰
C．1mol该物质最多可消耗3mol NaOH
D．能发生银镜反应
（6）参照上述合成路线，设计一条以 为原料制备聚1，3-丁二烯-{CH2-CH=CH-CH2}-n的合成路线．$\stackrel{NaBH_{4}}{→}$$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH2=CHCH=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$．
6．以铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等）为原料，采用拜耳法生产Al2O3的流程如图1所示：

（1）Al2O3可用于电解制Al，其反应的化学方程式是2Al2O3（熔融）═4Al+3O2↑．
（2）调控反应池中钠铝元素之比一定时，Al2O3溶于NaOH，SiO2转化为铝硅酸钠沉淀．Al2O3溶于NaOH的离子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）该生产过程中，需向沉淀池中加入X．
①X 可为过量的CO2，则滤液II中主要的溶质是NaHCO3，为了使滤液II循环利用，应补充的物质是a（选填字母）；
a．CaO          b．HCl          c．Na2CO3
②X 也可为少量Al（OH）3晶种（晶种可加速沉淀的生成），其优点是滤液 II可直接循环使用．
（4）测铝土矿中铝元素含量：
I  将m g铝土矿样品经处理配成V mL溶液
II 取少量该溶液用EDTA法测得该溶液中Fe3+、Al3+浓度之和为a mol•L-1
III 另取少量该溶液，将Fe3+用盐酸羟胺还原为Fe2+后，利用吸光度法测得吸光度为0.400（吸光度与Fe2+浓度对应曲线如图2），该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是$\frac{27V（a-0.0400×10{\;}^{-3}）}{1000m}$（用字母表示）．
3．化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．苯酚有一定毒性，不能用作消毒剂和防腐剂
B．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
C．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
D．可将工业酒精兑水后饮用，因为其中含有甲醇、乙醇，它具有醇香味
8．某混合物A中含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、IV四步中对于溶液和沉淀采用的相同操作是过滤．
（2）写出下列B、D、E所含物质的化学式：固体BAl2O3沉淀DFe2O3溶液EK2SO4、（NH4）2SO4和NH3•H2O．
（3）写出①、②、③、过程中发生的三个离子反应方程式，反应④的化学方程式．
①Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-
②Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
③[Al（OH）4]-+H+═Al（OH）3↓+H2O
④2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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