题目内容
10．有下列四种物质：A．青霉素 B．葡萄糖 C．苯甲酸钠 D．柠檬黄请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空：
①可直接进入人体血液补充能量的是B；
②有阻止多种细菌生长的功能的抗生素类药物是A．
（2）防治环境污染和改善生态环境已成为全球的共识．
①下列物质不会污染室内空气的是A （填字母，下同）；
A．氮气（N2） B．一氧化碳（CO） C．甲醛（HCHO）
②下列有关环境污染防治的叙述中，不正确的是B；
A．推广使用无铅省油可减少铅污染
B．室外焚烧塑料垃圾可减少大气污染
C．淘汰含磷洗衣粉可降低水体富营养化程度．
分析 （1）A．青霉素属于药品为抗生素能够阻止多种细菌生长；
B．葡萄糖在体内能被氧化分解，最终生成二氧化碳和水，同时释放能量，所以能给人体补充能量；
C．苯甲酸钠为食品添加剂，能够减慢食品腐蚀的速率；
D．柠檬黄等是常用的着色剂；
（2）①氮气为空气主要成分，无毒，CO能够结合人体血红蛋白使人体缺氧中毒，甲醛能够使蛋白质中毒，吸入过量会引起中毒；
②A．铅为重金属，大量使用能够引起水污染、土壤污染；
B．焚烧塑料垃圾会产生大量有毒气体，污染环境；
C．含磷洗衣粉的使用能够引起水体的富营养化．
解答 解：（1）①葡萄糖在体内能被氧化分解，最终生成二氧化碳和水，同时释放能量，所以能给人体补充能量，可以接进入人体血液补充能量，故选B；
②青霉素属于药品为抗生素能够阻止多种细菌生长，故选A；
（2）①氮气为空气主要成分，无毒，CO能够结合人体血红蛋白使人体缺氧中毒，甲醛能够使蛋白质中毒，吸入过量会引起中毒；
所以不会污染室内空气的是氮气；
故选：A；
②A．铅为重金属，大量使用能够引起水污染、土壤污染，推广使用无铅省油可减少铅污染，故A正确；
B．焚烧塑料垃圾会产生大量有毒气体，污染环境，故B错误；
C．含磷洗衣粉的使用能够引起水体的富营养化，淘汰含磷洗衣粉可降低水体富营养化程度，故C正确；
故选：B．
点评 本题考查了生活中常见的化学知识，了解生活中常用的药品、食品添加剂、营养物质的成分及功效，熟悉常见的环境污染及治理方法是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．某固体KOH样品含H2O 7.55%、K2CO3 4.32%，将a g此样品与bmL1mol•L-1盐酸反应完全，再用c mol•L-1 KOH溶液25.12mL恰好使剩余盐酸中和，所得的溶液蒸干后，固体质量最接近（ ）
| A． | 0.8a g | B． | 0.0745b g | C． | 0.0375c g | D． | 无法计算 |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 某溶液中加入Ba（NO3）2溶液后产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42- | |
| B． | 某溶液中滴入几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明一定是氯化物的溶液 | |
| C． | 将盛满H2的小试管取出，管口向上靠近酒精灯火焰，检验H2纯度 | |
| D． | 将带火星的木条靠近导管口，木条复燃，说明有氧气生成 |
5．
第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．
（1）下列叙述正确的是AD．（填字母）
A．CH2O与水分子间能形成氢键
B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C6H6是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
Mn元素价电子排布式为3d54s2，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态．
（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于d区．
（4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为TiO2．
（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2．
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O．
②与CNO-互为等电子体微粒的化学式为CO2或N2O或SCN-（写出一种即可）．
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式N≡C-O-H．
第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．（1）下列叙述正确的是AD．（填字母）
A．CH2O与水分子间能形成氢键
B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C6H6是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
| 元 素 | Mn | Fe | |
| 电离能 /kJ•mol-1 | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于d区．
（4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为TiO2．
（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2．
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O．
②与CNO-互为等电子体微粒的化学式为CO2或N2O或SCN-（写出一种即可）．
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式N≡C-O-H．
15．下列物质中不会引起室内空气污染的是（ ）
| A． | 水果释放出的酯类物质 | |
| B． | 厨房烧饭时产生的油烟 | |
| C． | 地板砖中释放出的氡等放射性物质 | |
| D． | 室内装潢涂料中释放出来的苯、二甲苯 |
2．下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（ ）
| A． | 金属腐蚀的实质是金属的原子失去电子变成金属离子 | |
| B． | 金属的化学腐蚀必需在酸性条件下进行 | |
| C． | 金属腐蚀的快慢与温度高低无关 | |
| D． | 钢铁在弱酸性或中性环境腐蚀时，正极上发生的反应是2H++2e-═H2↑ |
19．下列各微粒中电子数相同的是（ ）
| A． | N2O4和NO2 | B． | CH4和NH3 | C． | CO2和NO2 | D． | NH4+和S2- |
20．某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B+C（g）△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0）达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析不正确的是（ ）
| A． | 产物B的状态只能为固态或液态 | |
| B． | 平衡时，单位时间内n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1 | |
| C． | 若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量小于Q kJ | |
| D． | 保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动 |