题目内容
19．下列各微粒中电子数相同的是（ ）| A． | N2O4和NO2 | B． | CH4和NH3 | C． | CO2和NO2 | D． | NH4+和S2- |
分析 中性微粒中质子数等于电子数，阳离子的电子数等于质子数减去电荷数，而阴离子的电子数为质子数加电荷数，据此计算．
解答 解：A、N2O4的电子数为46，NO2的电子数为23，不符合题意，故A错误；
B、CH4的电子数为10，NH3的电子数为10，符合题意，故B正确；
C、CO2的电子数为22，NO2的电子数为23，不符合题意，故C错误；
D、NH4+的电子数为10，S2-的电子数为18，不符合题意，故D错误；
故选B．
点评 本题考查微粒的质子数和电子数的关系，明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键，并注意中性微粒中质子数等于电子数．
练习册系列答案
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9．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）
| A． | 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 | |
| B． | 溶液是电中性的，胶体是带电的 | |
| C． | 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 | |
| D． | 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 |
7．某溶液中含有Ag+、Ba2+、Mg2+离子，为了将这三种离子逐个沉淀分离，加入下列离子的先后顺序正确的是（ ）
| A． | CO32-、Cl-、OH- | B． | Cl-、CO32-、OH- | C． | OH-、Cl-、CO32- | D． | Cl-、OH-、CO32- |
14．常温下，pH=2的一元弱酸HA溶液与0.01mol/L的一元碱BOH溶液（BOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1×1010）两种溶液等体积混合后，得到的溶液中各离子浓度大小关系正确的是（ ）
| A． | c（OH-）＞c（H+）＞c（B+）＞c（A-） | B． | c（B+）=c（A-） c（H+）＞c（OH-） | ||
| C． | c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） | D． | c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-） |
4．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（ ）
| A． | 向苦卤中通入Cl2前，可先用稀硫酸酸化 | |
| B． | 工业生产中常选用KOH作为沉淀剂 | |
| C． | 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 | |
| D． | 富集溴可用热空气吹出单质溴，原因是溴单质沸点低，易挥发 |
11．下列有关醛的判断正确的是（ ）
| A． | 用溴水检验CH2=CH-CHO中是否含有碳碳双键 | |
| B． | 1mol醛发生银镜反应最多生成2molAg | |
| C． | 对甲基苯甲醛（ ）使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明它含醛基 | |
| D． | 能发生银镜反应的有机物不一定是醛类 |
8．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42- | |
| B． | 含有较多CO32-的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、NO3- | |
| C． | 水电离产生的氢离子浓度为10-11mol/L：K+、Ca2+、HCO3-、NO3- | |
| D． | 存在较多的AlO2-的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br-、HCO3- |
9．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为：Cu-2e-═Cu2+ | |
| B． | 由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，负极反应式为：Al-3e-═Al3+ | |
| C． | 由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O | |
| D． | 由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu-2e-═Cu2+ |