题目内容

1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．将金属钠投入水中：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
B．过量CO2通人Ca（ClO）2溶液中：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HCIO
C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4++OH-═NH3↑+H2O
D．铜片溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

分析 A．原子个数不守恒；
B．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙和次氯酸；
C．氢氧化钠过量，碳酸氢根离子、氨根离子都反应；
D．稀硝酸还原产物为一氧化氮．

解答 解：A．将金属钠投入水中，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．过量CO2通人Ca（ClO）2溶液中，离子方程式：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO，故B正确；
C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应，离子方程式：NH4++2OH-+HCO3-═NH3．H2O+H2O+CO32-，故C错误；
D．铜片溶于稀硝酸中，离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式书写方法、化学反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
11．有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：
B．       C． D．
（1）A中官能团的名称是：羟基、羧基．
（2）写出由A制取B的化学方程式：．
（3）写出A制取C、D两种物质的有机反应类型：A→C：消去反应．A→D：取代反应．
（4）写出两种既可以看做酯类又可以看做酚类，且分子中苯环上连有三个取代基的A的同分异构体的结构简式（要求这两种同分异构体中苯环上的取代基至少有一种不同）．；．
12．乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果．实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取，苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率，已知苯胺微溶于冷水；纯乙酰苯胺是无色片状晶体，熔点114℃，不溶于冷水，可溶于热水；乙酸酐遇水缓慢反应生成乙酸；现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺，该放热反应的原理：

实验步骤：
①取5.0mL苯胺（密度1.04g/mL），倒入100mL锥形瓶中，加入20mL水，在旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐（密度1.08g/mL），搅拌均匀．若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；
②反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；
③将粗产品转移至150mL烧杯中，加入适量水配制成80℃的饱和溶液，再加入过量20%的水．稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸3～5min，过滤Ⅰ，用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液，冷却结晶，过滤Ⅱ、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品．
（1）步骤①研碎块状产物的用意在于防止原料被产物包裹，使之充分反应，提高产率；反应温度过高会导致苯胺挥发，下列可以控制反应温度，防止反应温度升高过快的操作有BD．
A．反应快结束时的充分搅拌
B．旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐
C．玻璃棒将块状物研碎
D．加20ml水
（2）步骤②洗涤粗产品时，选用的溶剂是B．
A．热水           B．冷水           C.1：3乙醇溶液           D．滤液
（3）步骤③两次用到过滤，其中过滤Ⅰ选择趁热过滤；除去活性炭（填“过滤”、“趁热过滤”或“抽滤”）；配制热溶液时，加入过量溶剂的作用是AB　（选出正确选项）；
A．防止后续过程中，溶剂损失可能产生的产物析出
B．防止后续过程中，温度降低可能产生的产物析出
C．除去活性炭未吸附完全的有色杂质
（4）步骤③冷却滤液时选择在室温下自然冷却，若选择在冰水浴中冷却会使得到的沉淀颗粒太小，则进行抽滤操作时会沉淀颗粒太小则易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过；
（5）步骤③中以下哪些操作不能提高产率C．
①配制成饱和溶液后，加入过量20%的溶剂；
②趁热过滤近沸溶液；
③过滤Ⅰ时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；
④加活性炭吸附
⑤过滤Ⅱ时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体
A．①④⑤B．①④C．④⑤D．②④⑤
（6）步骤③最后测得纯乙酰苯胺固体6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g/mol、102g/mol、135g/mol．该实验的产率为89%（保留两位有效数字）
9．对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得．以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

已知以下信息：
①通常在同一个碳原子上连接两个2不稳定，易脱水形成羰基；
②D可与银氨溶液反应生成银镜；
③F的核磁共振氢谱表明有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1．
回答下列问题：
（1）A的化学名称为甲苯；
（2）由B生成C的化学方程式为，该反应的类型为取代反应；
（3）F的分子式为C7H4O3Na2；
（4）G的结构简式为；
（5）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有13种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1的是（写结构简式）．
16．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
A．氨气通入稀硫酸中：NH3+H+═NH4+
B．小苏打溶液和烧碱溶液反应：HCO3-+2OH-═CO32-+H2O
C．一小块金属钠投入水中：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
D．澄清石灰水中加入过量硝酸：H++OH-═H2O
6．价电子满足4s和3d为半满的元素是（　　）
A．MnB．VC．CrD．Cu
13．地球上的资源是有限的，要合理的开发和利用．海水化学资源的利用具有非常广泛的前景．
（1）下列有关海水综合利用的说法中，正确的是BC
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到金属钾
B．用蒸馏、电渗析、离子交换等方法能从海水中提取淡水
C．从海水中可以得到氯化钠，电解熔融氯化钠可制取金属钠
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
（2）从海水中提取溴单质，其中一步工艺是在于先酸化的浓缩海水中，通入足量的氯气将溴离子氧化，该反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（3）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可选用Ca（OH）2或石灰乳，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应足量，加入试剂①后能分离得到Mg（OH）2的方法是过滤．试剂②可以选用盐酸，无水氯化镁在熔融状态下通电后会产生镁和氯气该反应的化学反应方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
10．短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图：
X
Y
Z
（答题时，X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
（1）x元素的单质分子式是He，单质是原子晶体．
（2）自然界中存在一种仅含钙与Y两种元素的天然矿物，其电子式为，属于离子晶体．
（3）Z的氢化物和Y的氢化物沸点高低顺序是：HF＞H2S，理由：HF分子之间除了存在分子间作用力，还存在氢键．
（4）X、Y、Z三种元素中，电负性最大的是：F．
11．用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是（　　）
A．加热B．升高温度
C．加水D．不用铁片，改用铁粉

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