题目内容
6．A、B、D、E、G原子序数依次增大的五种短周期元素，在所有短周期元素中，A的原子半径与G的原子半径之比最小，B、D、E三种元素的原子的电子层数相同，B元素形成的某种单质可做饰品，E与A、B、D、G均能形成多种常见化合物．（1）G2E2的电子式是
．（2）实验室制取B2A2的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑．
（3）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比为l：l，仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）电解质乙和丙由上述元素中的几种组成，l mol乙或丙中均含有20mol电子，丙可以抑制乙在水溶液中的电离，则丙中的化学键类型有离子键、极性键，乙易分解生成一种具有碱性的物质，下列可制备该物质的方法有②④⑤（填序号）．
（5）化合物丁由A、B两元素形成的含18个电子的物质，丁与氧气、KOH溶液可构成燃料电池，写出该燃料电池负极电极反应式C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O．
（6）化合物戊是由A、B、E三种元素按原子个数比为1：1：2组成的一种酸，戊在常温下为固体．已知在含1mol 戊的水溶液中加入1mol Na2CO3恰好反应生成正盐．则戊的化学式是H2C2O4．某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略）检验戊与浓硫酸混合加热发生分解反应的产物．
实验时两个广口瓶中均产生白色沉淀；玻璃管中固体变为红色．写出戊分解反应的化学方程式：HOOC-COOH$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$CO↑+CO2↑+H2O．
分析 A、B、D、E、G原子序数依次增大的五种短周期元素，A的原子半径与G的原子半径之比最小，则A为H元素；B、D、E三种元素原子的电子层数相同，B元素形成的某种单质可做饰品，则B为C，形成的单质为金刚石，E与A、B、D、G均能形成多种常见化合物，则E为O，所以D为N；G与氧形成氧化钠、过氧化钠，所以G为Na，
（1）Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物；
（2）B2A2为C2H2，实验室利用碳化钙与水反应制备乙炔；
（3）甲为过氧化氢，分解时既有氧化性又有还原性；
（4）l mol乙或丙中均含有20mol电子，丙可以抑制乙在水溶液中的电离，则乙为NH3•H2O，丙为NaOH，NaOH中含有离子键，极性共价健，制备氨气，可用加入浓氨水，浓氨水与氧化钙以及氯化铵和氢氧化钙的方法制备，加热固体时，试管口应略向下倾斜；
（5）A、B两元素形成的含18个电子的气态化合物为C2H6，在碱性电池中为负极，发生氧化反应；
（6）化合物戊是由A、B、E三种元素按原子个数比为1：1：2组成的一种酸，戊在常温下为固体．已知在含1mol 戊的水溶液中加入1mol Na2CO3恰好反应生成正盐，应为H2C2O4，为二元酸，实验时两个广口瓶中均产生白色沉淀；玻璃管中固体变为红色．说明有CO和生成CO2．
解答 解：A、B、D、E、G原子序数依次增大的五种短周期元素，A的原子半径与G的原子半径之比最小，则A为H元素；B、D、E三种元素原子的电子层数相同，B元素形成的某种单质可做饰品，则B为C，形成的单质为金刚石，E与A、B、D、G均能形成多种常见化合物，则E为O，所以D为N；G与氧形成氧化钠、过氧化钠，所以G为Na，
（1）Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为，
故答案为：；
（2）B2A2为C2H2，实验室利用碳化钙与水反应制备乙炔，反应为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑，
故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑；
（3）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原予个数比为1：1，则甲为过氧化氢，分解时既有氧化性又有还原性，该反应为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，故答案为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（4）l mol乙或丙中均含有20mol电子，丙可以抑制乙在水溶液中的电离，则乙为NH3•H2O，丙为NaOH，NaOH中含有离子键，极性共价健，制备氨气，可用加入浓氨水，浓氨水与氧化钙以及氯化铵和氢氧化钙的方法制备，加热固体时，试管口应略向下倾斜，只有②④⑤正确，
故答案为：离子键、极性键； ②④⑤；
（5）A、B两元素形成的含18个电子的气态化合物为C2H6，在碱性电池中为负极，负极反应为C2H6-14e-+180H-=2CO32-+12H2O，
故答案为：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O；
（6）化合物戊是由A、B、E三种元素按原子个数比为1：1：2组成的一种酸，戊在常温下为固体．已知在含1mol 戊的水溶液中加入1mol Na2CO3恰好反应生成正盐，应为H2C2O4，为二元酸，实验时两个广口瓶中均产生白色沉淀；玻璃管中固体变为红色．说明有CO和生成CO2，反应的方程式为HOOC-COOH$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$CO↑+CO2↑+H2O，
故答案为：H2C2O4；HOOC-COOH$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$CO↑+CO2↑+H2O．
点评 本题综合考查无机物的推断、物质的性质实验设计等知识，侧重于学生的分析、实验能力的考查，涉及位置、结构、性质的综合应用，难度较大，综合性较强，元素的推断是解答的关键，并熟悉氧化还原反应、化学键、原电池及化学用语等知识点来解答．
50mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．| X | Y | Z | M | R | Q | |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | ||
| 主要化合价 | -4，+4 | |||||
| 其他 | 阳离子 核外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 焰色反 应呈黄色 |
（2）R 元素的单质与水反应的离子方程式是Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
（3）Z 与 Q 相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列事实能证明这一 结论的是bc（填字母序号）．
a．Q 的熔点比 Z 的熔点高，Q 的硬度比 Z 的硬度大
b．Z 与冷水反应迅速，而 Q 与冷水几乎不反应
c．Z 的最高价氧化物对应水化物是强碱，而 Q 的最高价氧化物对应水化物具有两性
（4）与 Y 元素同主族的短周期元素 E 在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为同位素，其中用于测定一些文物年代的核素的符号为146C（或14C）．
（5）写 出 Z2M2与 X2M 反 应 的 化 学 方 程 式 并 标 出 电 子 转 移 关 系
． | 实验序号 | 实验内容 | 实验结果 |
| a | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
| b | 加足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体1.12L（已折算成标准 状况下的体积） |
| c | 加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 | 第一次称量读数为6.27g，第二次 称量读数为2.33g |
（1）该混合物中一定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、Ba2+ ．
（2）试写出实验b发生反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（3）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
| 阴离子符号 | 物质的量浓度（mol•L-1） |
（5）Ba2+是一种重金属离子，某环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度．取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加0.100mol•L-1Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL．已知有关的离子方程式为：
①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；
②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度0.024mol•L-1．（写出具体计算过程）
| A． | 会形成酸雨 | B． | 漂白性 | C． | 还原性 | D． | 无色无味 |