题目内容

16．二氧化硫不具有的性质是（　　）
A．会形成酸雨B．漂白性C．还原性D．无色无味

分析 二氧化硫为酸性氧化物，可与水、碱以及碱性氧化物反应，S元素化合价为+4价，处于中间价态，既具有氧化性也具有还原性，另外还具有漂白性，以此解答．

解答 解：二氧化硫为无色、具有刺激性气味的气体，可与水、碱以及碱性氧化物反应，具有漂白性、氧化性和还原性，可形成酸雨，只有D错误．
故选D．

点评 本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，侧重于双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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6．A、B、D、E、G原子序数依次增大的五种短周期元素，在所有短周期元素中，A的原子半径与G的原子半径之比最小，B、D、E三种元素的原子的电子层数相同，B元素形成的某种单质可做饰品，E与A、B、D、G均能形成多种常见化合物．
（1）G2E2的电子式是．
（2）实验室制取B2A2的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑．
（3）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比为l：l，仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）电解质乙和丙由上述元素中的几种组成，l mol乙或丙中均含有20mol电子，丙可以抑制乙在水溶液中的电离，则丙中的化学键类型有离子键、极性键，乙易分解生成一种具有碱性的物质，下列可制备该物质的方法有②④⑤（填序号）．

（5）化合物丁由A、B两元素形成的含18个电子的物质，丁与氧气、KOH溶液可构成燃料电池，写出该燃料电池负极电极反应式C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O．
（6）化合物戊是由A、B、E三种元素按原子个数比为1：1：2组成的一种酸，戊在常温下为固体．已知在含1mol 戊的水溶液中加入1mol Na2CO3恰好反应生成正盐．则戊的化学式是H2C2O4．某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略）检验戊与浓硫酸混合加热发生分解反应的产物．

实验时两个广口瓶中均产生白色沉淀；玻璃管中固体变为红色．写出戊分解反应的化学方程式：HOOC-COOH$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$CO↑+CO2↑+H2O．
7．食用花生油中含有油酸，油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有益，其分子结构如图所示．下列说法不正确的是 （　　）
A．油酸的分子式为C18H34O2
B．油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应
C．1 mol油酸可与2  mol H2发生加成反应
D．1 mol甘油可与3 mol油酸发生酯化反应
4．下列说法中错误的是（　　）
①互为同系物的物质通式相同
②分子组成上相差一个或几个CH2原子团的有机物一定是同系物
③若两种烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
④互为同系物的两种有机物的物理性质有差异，但化学性质必定相似．
A．①②③④B．②③C．③④D．①②③
11．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol•L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：
（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？确保盐酸被完全中和
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是C（填序号）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D（填序号）．
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为△H1=△H2＜△H3．
（5）不能（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是因为硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热．
1．硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业．生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法，其流程示意图如图1：

（1）上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过过滤、干燥（填写操作名称）处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为3Na2SO4+8C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑．
（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解．
（3）取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌．若反应后测得溶液的pH=4，则此时溶液中c（ S2-）=4×10-36．（已知：常温时CuS、Cu（OH）2的Ksp分别为8.8×10-36、2.2×10-20）
（4）①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如图2所示）．为使除汞效果最佳，应控制的条件是x=12、pH介于9～10之间．
②某毛纺厂废水中含0.001 mol•L-1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002 mol•L-1 NaClO）按1：2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有SO42-、Cl-．
8．下列分子中各原子都满足了8电子稳定构型的是（　　）
A．H2OB．SF4C．BF3D．PCl3
5．某有机物的结构为如图所示，这种有机物可能具有的性质是（　　）
①可以燃烧；
②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反应； 
④能发生酯化反应；
⑤能使溴水褪色；
⑥能发加成反应．
A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．全部
8．在容积不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，下列结论正确的是（　　）
A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ
B．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，容器内压强增大，平衡向右移动
C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大
D．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%

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