题目内容
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | W |
| 原子半径/nm | 0.130 | 0.118 | 0.075 | 0.073 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +5、-3 | -2 |
| A、X、Y的单质与稀盐酸反应的剧烈程度：X＜Y |
| B、一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 |
| C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于浓氨水 |
| D、Z的氢化物的稳定性小于W的氢化物的稳定性 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：x化合价为+2价，应为第ⅡA族元素，y的化合价为+3价，应为第ⅢA族元素，根据同周期元素从左到右逐渐减小可知x、y在同一周期，z的最高价为+5价，应为第ⅤA族元素，z、w应与x、y同周期，如为下一周期，则原子半径大于x、y，可为第二周期或第三周期元素，结合对应物质的性质解答该题．
解答：
解：x化合价为+2价，应为第ⅡA族元素，y的化合价为+3价，应为第ⅢA族元素，根据同周期元素从左到右逐渐减小可知x、y在同一周期，z的最高价为+5价，应为第ⅤA族元素，z、w应与x、y同周期，如为下一周期，则原子半径大于x、y，
A．x、y同周期，y为第ⅢA族元素，x为第ⅡA族元素，金属性x强于y，所以与稀盐酸反应的剧烈程度：X＞Y，故A错误；
B．z、w可为第二周期或第三周期元素氮气和氧气不能直接化合，故B错误；
C．y如为Al，则不能和弱碱和弱酸如硅酸反应，故C错误；
D．同周期从左到右非金属性增强，所以Z的氢化物的稳定性小于W的氢化物的稳定性，故D正确．
故选D．
A．x、y同周期，y为第ⅢA族元素，x为第ⅡA族元素，金属性x强于y，所以与稀盐酸反应的剧烈程度：X＞Y，故A错误；
B．z、w可为第二周期或第三周期元素氮气和氧气不能直接化合，故B错误；
C．y如为Al，则不能和弱碱和弱酸如硅酸反应，故C错误；
D．同周期从左到右非金属性增强，所以Z的氢化物的稳定性小于W的氢化物的稳定性，故D正确．
故选D．
点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素的化合价和原子半径的特点，为解答该题的关键，难度不大．
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166 67 |
| A、32 | B、67 | C、99 | D、166 |