题目内容
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | W |
| 原子半径/nm | 0.130 | 0.118 | 0.075 | 0.073 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +5、-3 | -2 |
| A、X、Y的单质与稀盐酸反应的剧烈程度：X＜Y |
| B、一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 |
| C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于浓氨水 |
| D、Z的氢化物的稳定性小于W的氢化物的稳定性 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：x化合价为+2价，应为第ⅡA族元素，y的化合价为+3价，应为第ⅢA族元素，根据同周期元素从左到右逐渐减小可知x、y在同一周期，z的最高价为+5价，应为第ⅤA族元素，z、w应与x、y同周期，如为下一周期，则原子半径大于x、y，可为第二周期或第三周期元素，结合对应物质的性质解答该题．
解答：
解：x化合价为+2价，应为第ⅡA族元素，y的化合价为+3价，应为第ⅢA族元素，根据同周期元素从左到右逐渐减小可知x、y在同一周期，z的最高价为+5价，应为第ⅤA族元素，z、w应与x、y同周期，如为下一周期，则原子半径大于x、y，
A．x、y同周期，y为第ⅢA族元素，x为第ⅡA族元素，金属性x强于y，所以与稀盐酸反应的剧烈程度：X＞Y，故A错误；
B．z、w可为第二周期或第三周期元素氮气和氧气不能直接化合，故B错误；
C．y如为Al，则不能和弱碱和弱酸如硅酸反应，故C错误；
D．同周期从左到右非金属性增强，所以Z的氢化物的稳定性小于W的氢化物的稳定性，故D正确．
故选D．
A．x、y同周期，y为第ⅢA族元素，x为第ⅡA族元素，金属性x强于y，所以与稀盐酸反应的剧烈程度：X＞Y，故A错误；
B．z、w可为第二周期或第三周期元素氮气和氧气不能直接化合，故B错误；
C．y如为Al，则不能和弱碱和弱酸如硅酸反应，故C错误；
D．同周期从左到右非金属性增强，所以Z的氢化物的稳定性小于W的氢化物的稳定性，故D正确．
故选D．
点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素的化合价和原子半径的特点，为解答该题的关键，难度不大．
练习册系列答案
培优好卷单元加期末卷系列答案
相关题目
下列防止金属制品生锈的可行性方法是①喷油漆 ②电镀 ③涂油脂或包裹塑料（ ）
| A、只有①② | B、只有②③ |
| C、只有①③ | D、①②③ |
下列实验操作不正确的是（ ）
| A、盛放NaOH溶液时，不能使用带玻璃塞的磨口瓶 |
| B、向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象 |
| C、向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色 |
| D、做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象 |
常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是（ ）
| A、NH4Cl溶液 |
| B、pH=6的醋酸用水稀释100倍 |
| C、pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍 |
| D、0.1 mol?L-1的硫酸100 mL跟0.2 mol?L-1 NaOH溶液150 mL发生反应 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、23g钠在氧气中完全燃烧，失去电子数为NA |
| B、22.4L CO2含有的原子数是3NA |
| C、标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA |
| D、体积相同的N2、CO，其质量一定相等 |
能够用化学键强度大小解释的是（ ）
| A、氮气的化学性质比氧气稳定 |
| B、氨气极易溶解于水 |
| C、稀有气体一般很难发生化学反应 |
| D、硝酸易挥发，而硫酸难挥发 |
下列解释实验事实的反应方程式正确的是（ ）
| A、用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| B、酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- |
| C、漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- |
| D、Na2S溶液使酚酞试液变红：S2-+2H2O?2OH-+H2S |
据最新报道，放射性同位素钬
Ho可有效地治疗肝癌．该同位素原子的质量数与核电荷数之差为（ ）
166 67 |
| A、32 | B、67 | C、99 | D、166 |