题目内容
向20mL 0.05mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是
| A．x=20时，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－) |
| B．x=20时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋) |
| C．x=60时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋) |
| D．x=60时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)<c(AlO2－) |
B
解析
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（2013?普陀区二模）20℃时向20mL 0.1mol?L-1醋酸溶液中不断滴入0.1mol?L-1NaOH（aq），溶液pH变化如图所示．此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是（ ）
已知某温度下CH3COOH的电离常数k=1.6×10-5，该温度下向20mL 0.01mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol?L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化），请回答有关问题．
常温下，向20mL 0.1moL/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法不正确的是（ ）| A、a点表示的溶液中c（OH-）=10-11mol/L | ||
B、a、b点表示的溶液中
| ||
| C、c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应c（CH3COOH）?c（OH-） | ||
| D、d点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-） |
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A、 图表示向1L浓度均为0.1 mol?L-1的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol?L-1稀H2SO4溶液，产生沉淀量的变化 | B、 图中逆反应的热效应△H=E1-E2＜0，所以逆反应为放热反应 | C、 图表示向20mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液，溶液pH的变化，c点溶液中：c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）＞c（Na+） | D、 用0.1 mol?L-1NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图中曲线可确定HX的酸性最强 |