Question

下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

• A、
  图表示向1L浓度均为0.1 mol?L^-1的Ba（OH）₂、NaAlO₂混合液中逐滴加入0.1 mol?L^-1稀H₂SO₄溶液，产生沉淀量的变化
• B、
  图中逆反应的热效应△H=E₁-E₂＜0，所以逆反应为放热反应
• C、
  图表示向20mL 0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 HCl溶液，溶液pH的变化，c点溶液中：c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（Cl^-）＞c（Na⁺）
• D、
  用0.1 mol?L^-1NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图中曲线可确定HX的酸性最强

Answer 1

分析：A、从图象的起点和反应实际分析即可；
B、当一个化学反应的正反应放热时，其逆反应吸热；
C、依据电荷守恒分析；
D、从起点的pH和酸的浓度相同分析．

解答：解：A、向Ba（OH）₂、NaAlO₂混合液中逐滴加入稀H₂SO₄溶液时，开始就应该有BaSO₄沉淀生成，故A错误；
B、从图象分析，反应物能量高于生成物能量，正反应的△H＜0，故B错误；
C、向Na₂CO₃溶液中加入HCl的过程中，存在电荷守恒即c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（Cl^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c点pH＜7显酸性，c（OH^-）＜c（H⁺），所以c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（Cl^-）＞c（Na⁺），故C正确；
D、浓度相同的三种一元酸中，HZ的pH最小，说明其电离程度最大，酸性最强，故D错误．
故选C．

点评：本题结合图象分析问题，解决问题，出的新颖，有一定难度，考查全面，是一道好题．