题目内容
在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．回答下列问题：（1）写出H的电子式：
（2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是
①实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体检验的先后顺序是
②已知：A（s）+O2（g）=AO2（g）△H=-393.5kJ?mol-12A（s）+O2（g）=2AO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
则AO的燃烧热的热化学方程式
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：E为常温下无色无味的液体，则E为H2O，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体，由反应②可知，F为Na2O2．则G为O2，H为NaOH；
若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则A为C，B为浓硫酸；
若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，则A为氢氧化钡，B为亚硫酸氢铵；
若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，则A为盐酸或硫酸等，B为NaAlO2，以此来解答．
若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则A为C，B为浓硫酸；
若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，则A为氢氧化钡，B为亚硫酸氢铵；
若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，则A为盐酸或硫酸等，B为NaAlO2，以此来解答．
解答：
解：E为常温下无色无味的液体，则E为H2O，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体，由反应②可知，F为Na2O2．则G为O2，H为NaOH；
（1）H为NaOH，其电子式为
，故答案为：；
（2）反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，C、D是二氧化碳和二氧化硫，E为水，C、D、E是浓硫酸和碳反应的产物，C、D、E三种气体产物分别为CO2、SO2、H2O，则反应①的化学方程式是C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案为：C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
①三种气体检验的先后顺序，水蒸气用无水硫酸铜检验，需要放在第一步，二氧化碳和二氧化硫都能和氢氧化钙反应生成沉淀，所以需要第二步检验二氧化硫，除去二氧化硫后再检验二氧化碳气体；除去二氧化硫需要氧化剂为酸性高锰酸钾溶液；发生的反应为酸性溶液中二氧化硫被氧化为硫酸，高锰酸根离子被还原为锰离子，反应的离子方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，
故答案为：H2O、SO2、CO2；酸性高锰酸钾溶液；2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；
②由a．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1、b.2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1可知，结合盖斯定律（a×2-b）×
得到CO的燃烧热的热化学方程式为CO（s）+
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1，故答案为：CO（s）+
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1；
（3）B是一种酸式盐，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，气体为二氧化硫，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，强碱与酸式盐反应生成气体，该气体是氨气，则A、B的反应是强碱和亚硫酸氢铵的反应，当A过量时，反应①的离子方程式是2OH-+NH4++HSO3-
NH3↑+2H2O+SO32-，
故答案为：2OH-+NH4++HSO3-
NH3↑+2H2O+SO32-；
（4）B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，所以B是偏铝酸钠，A是一种强酸，酸先和偏氯酸钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和过量的酸反应生成铝离子，则A过量时反应①的离子方程式是AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故答案为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（1）H为NaOH，其电子式为
，故答案为：；（2）反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，C、D是二氧化碳和二氧化硫，E为水，C、D、E是浓硫酸和碳反应的产物，C、D、E三种气体产物分别为CO2、SO2、H2O，则反应①的化学方程式是C+2H2SO4（浓）
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故答案为：C+2H2SO4（浓）
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①三种气体检验的先后顺序，水蒸气用无水硫酸铜检验，需要放在第一步，二氧化碳和二氧化硫都能和氢氧化钙反应生成沉淀，所以需要第二步检验二氧化硫，除去二氧化硫后再检验二氧化碳气体；除去二氧化硫需要氧化剂为酸性高锰酸钾溶液；发生的反应为酸性溶液中二氧化硫被氧化为硫酸，高锰酸根离子被还原为锰离子，反应的离子方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，
故答案为：H2O、SO2、CO2；酸性高锰酸钾溶液；2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；
②由a．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1、b.2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1可知，结合盖斯定律（a×2-b）×
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（3）B是一种酸式盐，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，气体为二氧化硫，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，强碱与酸式盐反应生成气体，该气体是氨气，则A、B的反应是强碱和亚硫酸氢铵的反应，当A过量时，反应①的离子方程式是2OH-+NH4++HSO3-
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故答案为：2OH-+NH4++HSO3-
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（4）B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，所以B是偏铝酸钠，A是一种强酸，酸先和偏氯酸钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和过量的酸反应生成铝离子，则A过量时反应①的离子方程式是AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故答案为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、发生的反应及转化关系为解答的关键，侧重分析、推断能力的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
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