题目内容
一密闭容器中加入相同物质的量的X和Y气体，发生反应：X（g）+Y（g）?3Z（g）．分别在100℃和300℃反应时Z的体积分数Z%随时间t变化如图所示．已知在t3时改变了某一反应条件．则相关判断正确的是（ ）| A、曲线b表示的是l00℃时的图象 |
| B、该反应的正反应是吸热反应 |
| C、t2时，曲线a、b对应反应速率v（a）＞v（b） |
| D、t3时改变的条件可能是增大了压强 |
考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线
专题：
分析：根据图象判断，b曲线先到达平衡，反应速率大，温度较高，而温度升高，Z%的数值减小，说明升高温度平衡向逆向移动，正反应放热；
t3时刻时，改变条件，到达平衡时Z%的数值减小，说明平衡向逆反应移动，据此结合温度、压强对平衡影响进行解答．
t3时刻时，改变条件，到达平衡时Z%的数值减小，说明平衡向逆反应移动，据此结合温度、压强对平衡影响进行解答．
解答：
解：A、由图象判断，b曲线先到达平衡，反应速率大，说明b曲线的反应温度高，应是500℃时的图象，故A错误；
B、温度升高，Z%的数值减小，说明升高温度平衡向逆向移动，正反应是放热反应，故B错误；
C、t2时刻时，曲线b对应的温度高，所以b点反应速率快，即反应速率va＜vb，故C错误；
D、t3时刻时，改变条件，到达平衡时Z%的数值减小，说明平衡向逆反应移动，该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应移动，故可能是增大压强，故D正确；
故选D．
B、温度升高，Z%的数值减小，说明升高温度平衡向逆向移动，正反应是放热反应，故B错误；
C、t2时刻时，曲线b对应的温度高，所以b点反应速率快，即反应速率va＜vb，故C错误；
D、t3时刻时，改变条件，到达平衡时Z%的数值减小，说明平衡向逆反应移动，该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应移动，故可能是增大压强，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学平衡图象题，难度中等，根据到达平衡的时间判断不同温度下的曲线是解题的关键．
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