题目内容
下列叙述错误的是（ ）
| A、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 |
| B、液态氯化氢不导电能证明氯化氢是共价化合物 |
| C、过渡元素一定是金属元素 |
| D、IA族元素全部为金属元素 |
考点：共价键的形成及共价键的主要类型,元素周期表的结构及其应用
专题：
分析：A．铵盐中均为非金属元素；
B．液态氯化氢不导电，可知不含离子；
C．过渡元素含副族和第ⅤⅢ族元素；
D．IA族元素含H及碱金属元素．
B．液态氯化氢不导电，可知不含离子；
C．过渡元素含副族和第ⅤⅢ族元素；
D．IA族元素含H及碱金属元素．
解答：
解：A．铵盐中均为非金属元素，如氯化铵为离子化合物，则由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，故A正确；
B．液态氯化氢不导电，可知不含离子，则该化合物由共价键形成，为共价化合物，故B正确；
C．过渡元素含副族和第ⅤⅢ族元素，则一定为金属元素，故C正确；
D．IA族元素含H及碱金属元素，H为非金属元素，故D错误；
故选D．
B．液态氯化氢不导电，可知不含离子，则该化合物由共价键形成，为共价化合物，故B正确；
C．过渡元素含副族和第ⅤⅢ族元素，则一定为金属元素，故C正确；
D．IA族元素含H及碱金属元素，H为非金属元素，故D错误；
故选D．
点评：本题考查较综合，涉及化学键和化合物的分类、元素在周期表的位置等，为高频考点，把握化学键的形成及存在为解答的关键，注意含离子键的化合物一定为离子化合物，离子化合物中不一定含金属元素，题目难度不大．
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下列变化不需要破坏化学键的是（ ）
| A、加热分解氯化铵 |
| B、干冰气化 |
| C、水通电分解 |
| D、氯化氢溶于水 |
下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是（ ）
| A、铝、钠、干冰 |
| B、金刚石、碳化硅、晶体硅 |
| C、碘化氢、溴化氢；氯化氢 |
| D、二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳 |
请根据所学化学反应原理，解决以下问题：短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍．下列叙述中不正确的是（ ）
| A、WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构 |
| B、W的气态氢化物的沸点比Y的气态氢化物的沸点低 |
| C、WX2是以极性键结合成的非极性分子 |
| D、原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z |
下列说法中正确的是（ ）
| A、同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多 |
| B、3p2表示3p能级有两个轨道 |
| C、同一原子中，1s，2s，3s电子的能量逐渐减小 |
| D、处于最低能量的原子叫做基态原子 |
下列表示物质结构的化学用语中，正确的是（ ）
A、Na+的轨道表示式： |
B、HF的电子式： |
C、Cl-离子的结构示意图： |
| D、Fe的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2 |
合成
（部分试剂和反应条件已去）．
，写出在同条件CH2=CH-CH=CH2与等物质的量Br2发生加成反应的化学方程式：
的化学方程式（有机物写结构简式，注明条件）．
B．
C．