Question

将Na₂CO₃?10H₂O和NaHCO₃的混合物4.54g溶于水，得100mL溶液，其中Na⁺的物质的量为0.04mol．如将等质量的原混合物充分加热，至质量不再改变时，所得固体的质量是

 

克．

Answer 1

考点：钠的重要化合物,化学方程式的有关计算

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：Na₂CO₃?10H₂O和 NaHCO₃的混合物加热分解，最终固体物质为Na₂CO₃，根据钠离子守恒，可知n（Na₂CO₃）=

1

2

n（Na⁺），由n（Na⁺）根据m=nM计算最终得到的固体碳酸钠的质量．

解答： 解：混合物中含有Na⁺的物质的量为0.04mol，Na₂CO₃?10H₂O和 NaHCO₃的混合物加热分解，最终固体物质为Na₂CO₃，根据钠离子守恒，可知n（Na₂CO₃）=

1

2

n（Na⁺）=0.04mol×

1

2

=0.02mol，最终得到的固体碳酸钠的质量为0.02mol×106g/mol=2.12g，
故答案为：2.12．

点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，注意利用钠离子守恒进行的计算，侧重对学生思维能力的考查．