Question

高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：

MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

K2MnO4歧化：3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3

相关物质的溶解度数据见下表：

20℃	K2CO3	KHCO3	K2SO4	KMnO4
s(g/100g水)	111	33.7	11.1	6.34

已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液显紫红色。实验流程如下：

请回答：

（1）步骤①应在 中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。

A．烧杯 B．蒸发皿 C．瓷坩埚 D．铁坩埚

（2）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是 。

A．二氧化硫 B．稀醋酸 C．稀盐酸 D．稀硫酸

②当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是 。

（3）烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是 。

（4）工业上采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中隋性电极作阳极，铁作阴极。请写出阳极的电极反应式 ,与原方法相比，电解法的优势为 。

（5）通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。

①量取KMnO4溶液应选用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管；若量取KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

②滴定过程中反应的离子方程式为______。(已知：常温下0.01 mol/L的H2C2O4溶液的pH为2.1)。

Answer 1