题目内容

10．自热诗篇已成为现代生活的时尚．自热食品包装中有两包发热剂，在这两包发热剂中最适合盛饭的物质是（　　）
A．熟石灰和水B．生石灰和水
C．氯化钠和水D．氯化铵和氢氧化钡晶体

分析 最适合盛饭的物质，也就是在化学变化过程中有热量放出的反应；
A、熟石灰溶于水放出热量较小；
B、生石灰溶于水反应生成熟石灰同时放出大量的热量；
C、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变；
D、氯化铵和氢氧化钡晶体反应吸热，温度降低．

解答 解：最适合盛饭的物质，也就是在化学变化过程中有热量放出的反应；
A、熟石灰溶于水放出热量较小，不太适合盛饭，故A错误；
B、生石灰溶于水反应生成熟石灰同时放出大量的热量，温度升高，适合盛饭，故B正确；
C、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，不适合盛饭，故C错误；
D、氯化铵和氢氧化钡晶体反应吸热，温度降低，不适合盛饭，故D错误；
故选B．

点评 本题考查发热剂的选择，实际考查常见的放热反应，吸热反应的判断，本题难度中等．

练习册系列答案
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10．利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO的一种制备流程图如下：

已知：Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17；Zn（OH）2既能溶于强酸，又能溶于强碱．还能溶于氨水，生成[Zn（NH3）4]2+．
（1）溶液A中加稀H2SO4生成Zn（OH）2的离子方程式为ZnO22-+2H+=Zn（OH）2↓．
（2）常温下，Zn（OH）2饱和溶液中c（Zn2+）=3×10-6mol/L，若溶液A中加入稀H2SO4过量，会溶解产生的Zn（OH）2，Zn（OH）2开始溶解的pH为8.3，为防止Zn（OH）2溶解，可将稀H2SO4改为CO2．（lg2=0.3）
（3）“部分氧化”阶段，NaClO3被还原为Cl-，还原剂与氧化剂反应的物质的量之比是6：1．
（4）①由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中通入N2的原因是防止Fe2+[或Fe（OH）2]被空气（或氧气）氧化．
②Fe3O4胶体粒子的直径的范围是1～100nm．
③确定滤液B中含有Fe2+的试剂是K3[Fe（CN）6]溶液或酸性高锰酸钾溶液．
（5）试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌要溶于过量的氨水中，生成[Zn（NH3）4]2+，氨水的量不易控制．
1．阅读表短周期主族元素的相关信息：
元素代号相关信息
AA的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
BB的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
C在第3周期元素中，C的简单离子半径简单最小
DA、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
E所有有机物中都含有E元素
请回答：
（1）写出E在元素周期表中的位置：第二周期第ⅣA族；C的简单离子的结构示意图：．
（2）X的化学式为NaClO．
（3）A、B、C三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为O2-＞Na+＞Al3+（用离子符号表示）．
（4）A、B两元素组成的化合物A2B2属于离子化合物（填“离子”或“共价”化合物）．
（5）C元素形成的单质能与A的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
18．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0族
2①②③
3 ④⑤⑥⑦⑧
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：氩．
（2）在这些元素中，属于金属的是：Na、Al．
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4．
（4）最高价氧化物的水化物显两性的是氢氧化铝；写出它与盐酸反应的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
5．下列变化中，需要吸收热量用于克服分子间作用力的是（　　）
A．干冰置于空气中升华B．加热使石英熔化
C．将食盐溶解于水D．加热使硫化氢分解
15．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
A．熔点：金刚石＞干冰B．离子半径：O2-＞Na+
C．碱性：KOH＞Al（OH）3D．稳定性：SiH4＞H2S
2．下列有关实验基本操作或现象的描述不正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
B．溶剂蒸发的速率越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越大
C．油脂在热NaOH溶液中完全水解后加入饱和食盐水，可观察到液面上有固体析出
D．制备NaCl晶体时，晶体表面含有少量KNO3，用水淋洗后可得到较纯净的NaC1
19．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述错误的是（　　）
A．可溶于有机溶剂B．分子中有三个苯环
C．1mol维生素P可以和6molBr2反应D．1mol维生素P可以和4molNaOH反应
20．金属钛被誉为“21世纪金属”．工业上用钛矿石（FeTiO3，含少量FeO、A12O3、SiO2等杂质）制得海绵钛的流程如下．

回答下列问题：
（1）要提高酸浸时钛矿石的溶解速率，请提供可行的措施粉碎矿石，加热反应物，酸浸时主要反应的化学方程式为2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（2）副产品中含有杂质[Al2（SO4）3]．要将副产品进一步提纯，请结合图1的绿矾溶解度曲线完成提纯过程：

将副产品溶于稀硫酸中，加入足量的铁粉，充分搅拌后，用NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤沉淀后得到FeSO4溶液，加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至室温（或0℃）结晶，过滤，用冰水洗涤，低温干燥，得到FeSO4•7H20晶体．
（3）高温时，由TiO2转化为TiC14的化学方程式为TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．在一定条件下，将足量TiO2（s）和固体炭放入密闭容器中，再通入C12进行反应至平衡，当改变外界条件时，TiC14（g）体积分数φ（TiCl4）变化的趋势如图2所示，由图判断：①该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②在750℃、100MPa和800℃、200MPa下C12的转化率分别为α1、α2，则α1＞α2  （填“＞”“＜”或“=”）．
（4）常温下，H2TiO3的沉淀溶解平衡为H2TiO3（s）?TiO2+（aq）+2OH-（aq），其溶度积常数Ksp=1.0×10-29mol3•L-3．若在TiOSO4溶液中加入NaOH溶液调pH使TiO2+完全沉淀（当离子浓度等于或小于10-5mol•L-1时可认为完全沉淀），则此时溶液的pH至少为2．

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