题目内容

15．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（　　）
A．H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2OB．Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
C．CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2OD．4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O

分析 反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性，则N元素的化合价降低，且生成硝酸盐，以此来解答．

解答 解：A．N元素的化合价全部降低，则只体现硝酸的氧化性，故A不选；
B．N元素的化合价降低，且生成硝酸盐，则HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性，故B选；
C．反应中N元素的化合价不变，只生成硝酸盐，则只体现酸性，故C不选；
D．N元素的化合价全部降低，O元素的化合价升高，该反应中体现硝酸的氧化性和还原性，故D不选；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中氧化剂的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．某元素R原子最外层电子数为电子总数的$\frac{1}{3}$，该元素的氧化物可能是（　　）
A．R2OB．R2O2C．RO2D．R2O5
6．下列实验能证明某溶液中含铵根离子的是（　　）
A．向溶液中加入石蕊试液后，呈蓝色
B．向溶液中加入酚酞试液后，呈红色
C．将溶液在试管中加热至沸腾，试管口放置的红色石蕊试纸变蓝色
D．将溶液中加入过量烧碱溶液加热至沸腾，试管口放置的红色石蕊试纸变蓝色
3．在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应：
A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=a kJ•mol-1，实验内容和结果分别如表和如图所示．下列说法正确的是（　　）
实验
序号		温度起始物质的量热量
变化
AB
Ⅰ600℃1 mol3 mol96 kJ
Ⅱ800℃1.5 mol0.5 mol--
A．实验Ⅰ中，10 min内平均速率v（B）=0.06 mol•L-1•min-1
B．上述方程式中a=-160
C．600℃时，该反应的平衡常数是0.45
D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率增大
10．下列反应中反应类型不相同的是（　　）
A．乙烯与水反应生成乙醇，乙炔与氢气反应
B．光照下，丙烷与氯气的反应；丙炔与溴的四氯化碳溶液反应
C．丙烯与酸性高锰酸钾溶液反应；丁烷燃烧
D．乙烯生成聚乙烯，乙炔生成聚乙炔
20．分别写出下列原电池的电极反应式和总反应式．

（1）负极Zn-2e-=Zn2+，正极2H++2e-=H2↑，总反应Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（2）负极Zn-2e-=Zn2+，正极2H++2e-=H2↑，总反应Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（3）负极Zn-2e-=Zn2+，正极Cu2++2e-=Cu，总反应Zn+Cu2+=Fe2++Cu；
（4）负极Fe+2H+=Fe2++H2↑，正极2H++2e-=H2↑，总反应Fe+2H+=Fe2++H2↑．
7．一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边的水渠，下列叙述有科学性错误的是（　　）
A．如果大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染
B．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的
C．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸
D．事故发生地周围比较空旷，有人提议用点火焚烧的办法来清除泄漏物，会产生大量浓烟，所以该方法未被采纳
4．提纯下列物质（括号内少量杂质），所选用的除杂质试剂与分离方法正确的是（　　）
  不纯物质 处杂试剂 分离方法
 A 乙酸乙酯（乙酸） 氢氧化钠溶液 分液
 B 乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气
 C 乙醇（水） 新制生石灰 蒸馏
 D 苯（苯酚） 浓溴水 过滤
A．AB．BC．CD．D
5．对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是（　　）
A．某单质在常温下跟水反应不如钠剧烈
B．某碳酸盐易溶于水
C．其原子半径比钾原子半径小
D．某氢氧化物不能使Al（OH）3溶解

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