Question

钾是活泼的碱金属，钾和氧气反应时可以生成氧化钾（K₂O）、过氧化钾（K₂O₂）和超氧化钾（KO₂）等多种化合物，现将钾与氧气在一定条件下的反应产物1.1g溶于水，所得溶液用0.5mol/L的HCl溶液进行滴定，终点时消耗HCl溶液40.00mL，则钾与氧气反应产物的成份可能是（　　）

• A、K₂O
• B、KO₂
• C、K₂O和K₂O₂
• D、K₂O和KO₂

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据n=cV计算出40.00mL 0.5mol/L的HCl溶液中氯化氢的物质的量，KOH与HCl的物质的量相等，然后根据钾原子守恒进行讨论钾与氧气反应产物的成份．

解答： 解：1.1g反应产物溶于水后生成溶质为KOH，根据中和反应实质可知：n（KOH）=n（HCl）=0.5mol/L×0.04L=0.02mol，
若完全为氧化钾（K₂O），则n（K₂O）=

1

2

n（KOH）=0.01mol，质量为：m（K₂O）=94g/mol×0.01mol=0.94g＜1.1g，
若反应产物完全为过氧化钾（K₂O₂），n（K₂O₂）=

1

2

n（KOH）=0.01mol，质量为：m（K₂O₂）=110g/mol×0.01mol=1.1g，
若完全为超氧化钾（KO₂），n（KO₂）=n（KOH）=0.02mol，质量为：m（KO₂）=71g/mol×0.02mol=1.42g＞1.1g，
根据分析可知，反应产物一定含有氧化钾（K₂O）、超氧化钾（KO₂），可能含有过氧化钾（K₂O₂），
故选D．

点评：本题考查了有关讨论的化学计算，题目难度中等，注意掌握有关混合物反应的化学计算方法，明确反应原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．