Question

在500℃时，向一恒容密闭容器中充入2mol X₂和1mol Y₂，发生反应：2X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），△H=-akJ/mol（a＞0），充分反应达到平衡后，Z的物质的量浓度为Wmol/L，并放出b kJ的热量．试回答下列问题：
（1）若将温度降低到300℃，则化学平衡常数将

 

（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（2）若向原来容器中只充入2mol Z，在500℃下充分反应并达到平衡后，吸收c kJ的热量，则a、b、c之间满足的关系是

 

（用代数式表示）
（3）能说明反应已达到平衡状态的是

 

A．C（Z）=2C（Y₂）      B．容器内压强保持不变         C．V_逆（X₂）=2V_正（Y₂）     D．容器内密度保持不变．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断

专题：化学平衡专题

分析：（1）放热反应，降低温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大；
（2）相同温度下，正、逆反应的反应热数值相等，但符号相反，令平衡时Z的物质的量为nmol，根据反应热计算两个过程的热量数值，据此判断；
（3）依据化学平衡的标志是正逆反应速率相同分析判断选项．

解答： 解：（1）该反应正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，
故答案为：增大；
（2）同一可逆反应，相同温度下，正、逆反应的反应热数值相等，但符号相反，令平衡时Z的物质的量为nmol，
对于反应2X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g）△H=-akJ?mol^-1，则b=n×

a

2

，对于反应2Z（g）?2X₂（g）+Y₂（g）△H=akJ?mol^-1，Z分解的物质的量为（2-n）mol，故c=

2-n

2

×a=a-n×

a

2

，故a=b+c，
故答案为：a=b+c；
（3）平衡的标志是反应的正逆反应速率相同；
A．浓度c（Z）=2c（Y₂），与起始量有关，不能说明达到平衡，故A错误；
B．反应是气体压强减小的反应，平衡状态容器内压强保持不变，说明反应达到平衡，故B正确；
C．依据反应速率之比等于化学方程式的系数之比，表示的是正反应速率，v_逆（X₂）=2v_正（Y₂），说明v_逆（X₂）=v_正（X₂），故C正确；
D．反应容器体积一定，气体质量守恒，反应过程和平衡状态容器内的密度保持不变，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查化学平衡常数、平衡状态判断，化学平衡的有关计算等，注意（4）中构建平衡建立的途径，题目难度中等．