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维生素C的结构简式为 有关它的叙述错误的是 ( )

A.是一个环状的酯类化合物 B.在碱性溶液中能稳定地存在

C.容易溶解于乙醇 　D.易起氧化及加成反应


B

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在酸性溶液中，能大量共存的离子组是

    A．K+、OH-、S042-                    B．Cl-、N03-、Cu2+

C．Al3+、C032-、Na+                 D．Ca2+、HC03-、NH4+

某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：

(1)X的质量数。 

(2)已知该原子核内质子数和中子数相等，写出X元素的名称和在周期表的位置。

(3)标准状况下，向含有7.4克X元素的最高价氧化物对应水化物的溶液中，通入3.36升二氧化碳气体，计算生成沉淀的质量。

四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是（　）

①a－b＝m－n　②元素的原子序数a＞b＞c＞d　

③元素非金属性Z＞R　④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y

A．②③　　　　　　      B．③

C．①②③④         D．①②③

 下列说法正确的是（     ）

A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中

B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则混合溶液中c(Cl－)>c(NH4＋)

C．0.1 mol·L－1的氯化铵溶液与0.05 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c(Cl－)>c(NH4＋)>c(Na＋)>c(OH－)

D．0.1 mol·L－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S)

某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是          (    )   

A．C4H6           B．C7H8           C．C5H6             D．C10H6

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是(    )                                                          

元素

I1

I2

I3

I4

X

500

4600

6900

9500

Y

580

1800

2700

11600

A．元素X的常见化合价是＋1

B．元素Y是ⅢA族元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

能在水溶液中大量共存的离子组是

A．H+ 、Fe3+ 、SO42－   、I－               B．H+ 、NH4+    、HCO3－、NO3－

C．Ag+ 、 K+ 、Cl－   、SO42－         　　D．K+ 、 AlO2－   、Cl－ 、OH－

 下列除杂质的操作方法正确的是（     ）

A．二氧化硅中有少量的氧化铝：加过量的烧碱溶液后过滤

B．NH4Cl中有少量的I2：通过加热的方法

C．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤

   D．CO2气体(HCl)：通过饱和NaHCO3溶液后干燥

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