题目内容
下列说法正确的是（ ）
A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则混合溶液中c(Cl－)>c(NH4＋)
C．0.1 mol·L－1的氯化铵溶液与0.05 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c(Cl－)>c(NH4＋)>c(Na＋)>c(OH－)
D．0.1 mol·L－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S)
C
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如表是ⅥA族部分元素的相关性质。
| 性质\元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
| 单质熔点(℃) | －218.4 | 113 | 450 | |
| 单质沸点(℃) | －183 | 444.6 | 685 | 1390 |
| 主要化合价 | －2 | －2、＋4、＋6 | －2、＋4、＋6 | |
| 原子半径 | 逐渐增大 | |||
| 单质与H2反应情况 | 点燃时易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
请回答下列问题：
(1)硒的熔点范围可能是 。
(2)碲的化合价可能有 。
(3)硫、硒最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是
(填化学式)。
(4)氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中易变质，其可能
发生反应的化学方程式为 。
(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式。
Al2Te3＋( )===2Al(OH)3↓＋____H2Te↑
有关它的叙述错误的是 ( )
，可以同时表示CH4和CCl4分子 X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表：
| 原子或分子相关信息 | 单质及其化合物相关信息 | |
| X | ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物 | X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸 |
| Y | Y原子的最外层电子数等于电子层数 | Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料 |
| Z | Z原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2 | Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料 |
| W | W原子的最外层电子数小于4 | W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色 |
（1）W在周期表的位置为 ，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为 。
（2）X的简单阴离子的结构示意图为 ，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为 。
（3）Z的氧化物在通讯领域用来作 ，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为 。
锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应但在有H2O2 存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为 。
（4）在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0．5 mol·L-1的NaOH溶液，得到1．56 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能 种情况（填一或二）。