题目内容
【题目】某化学研究性学习小组的同学根据理论分析后认为，NO2可能会氧化单质铜，他们设想利用下图所示装置验证NO2的氧化性（夹持装置已省略）。
（1）装置A～C中有一处错误，改正的方法是________，A中发生反应的两种试剂通常是_____。
（2）点燃C处酒精灯比较合适的时机是_________。若C中固体全部变成黑色，同时生成对环境无污染的气体，写出C中反应的化学方程式：_____。装置D的用途是__________。
（3）开关K的设计是以实现绿色化学实验为目的，请说明K的使用方法：_______（包括使用时段与内容）。
（4）实验结束后发现C中的固体混有少量的红色粉末，经过分析，甲同学认为该红色粉末是Cu2O，乙同学认为该红色粉末是Cu，丙同学认为该红色粉末是Cu和Cu2O的混合物。查阅资料，Cu、Cu2O和CuO的部分性质如下：
请设计一个简单的实验证明甲同学的看法是否正确：__________。
【答案】无水氯化钙或五氧化二磷代替碱石灰 浓硝酸和铜 装置C硬质玻璃管中充满红棕色气体时 4Cu+2NO2
4CuO+N2 吸收未反应完的NO2 待C中反应停止后，关闭分液漏斗的活塞，打开K，向装置只中通入氮气至装置中无红棕色气体 取少量反应后固体加入足量氨水中，若固体完全溶解，则甲同学的看法正确，若有红色粉末剩余，则甲同学看法不正确
【解析】
装置A利用浓硝酸和铜反应生成二氧化氮，B装置对气体进行干燥，但二氧化氮会和碱石灰发生反应，应选用酸性干燥剂；C装置中铜和二氧化氮在加热条件下反应，D为尾气吸收装置，同时防止倒吸，实验结束后通入氮气，可使生成的二氧化氮完全被吸收，以此解答该题。
(1)碱石灰可与二氧化氮反应，应用无水氯化钙或五氧化二磷代替碱石灰，A用于制备二氧化氮，可用浓硝酸和铜反应生成；
(2)二氧化氮为红棕色气体，所以为排除氧气的干扰，可待装置C硬质玻璃管中充满红棕色气体时再点燃C处酒精灯；若C中固体全部变成黑色，说明铜被氧化生成氧化铜，同时生成对环境无污染的气体，根据元素守恒可知该气体为氮气，反应方程式为：4Cu+2NO24CuO+N2；装置D用于吸收未反应完的NO2；
(3)待C中反应停止后，关闭分液漏斗的活塞，打开K，向装置只中通入氮气至装置中无红棕色气体，可使二氧化氮完全被吸收，避免污染环境；
(4)由题给信息可知Cu2O溶于氨水，则取少量反应后固体加入足量氨水中，若固体完全溶解，则甲同学的看法正确，若有红色粉末剩余，则甲同学看法不正确。
【题目】今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
D. V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2
