题目内容
下列有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）
| A、金刚石中由6个碳原子构成一个最小碳环 | B、白磷晶体中微粒间通过共价键结合，键角为60° | C、对羟基苯甲酸熔点高于邻羟基苯甲酸 | D、黄铜的熔点低于铜，硬度和强度高于铜 |
分析：A．金刚石网状结构中，最小的环上有6个碳原子；
B．P4分子晶体以分子间力结合；
C．邻羟基苯甲酸形成分子内氢键；对羟基苯甲酸形成分子间氢键；
D．合金的熔点低，硬度大．
B．P4分子晶体以分子间力结合；
C．邻羟基苯甲酸形成分子内氢键；对羟基苯甲酸形成分子间氢键；
D．合金的熔点低，硬度大．
解答：解：A．金刚石网状结构中，每个碳原子含有4个共价键，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，故A正确；
B．P4分子晶体以分子间力结合，而非共价键，故B错误；
C．邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，沸点降低；对羟基苯甲酸形成分子间氢键，沸点升高，故C正确；
D．合金的熔点比各成分金属的低，硬度大，故D正确．
故选B．
B．P4分子晶体以分子间力结合，而非共价键，故B错误；
C．邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，沸点降低；对羟基苯甲酸形成分子间氢键，沸点升高，故C正确；
D．合金的熔点比各成分金属的低，硬度大，故D正确．
故选B．
点评：本题考查有机物的结构和性质及合金，题目难度不大，注意分子内氢键沸点降低，分子间氢键，沸点升高．
练习册系列答案
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下列有关晶体的叙述中，错误的是（ ）
| A、在SiO2晶体中，每个Si原子与4个O原子形成共价键 | B、在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子 | C、NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Cl-有6个 | D、CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近的Cl-有8个 |
（1）下列有关晶体的叙述中错误的是
A．石英晶体中的硅原子以sp2杂化方式与周围的氧原子形成共价键
B．氯化钠晶体中每个Na+或Cl-周围紧邻的有6个Cl-或Na+
C．在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而和每个Cl-等距离紧邻的也有8个Cs+
D．在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子
（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型．某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图1所示，请改正图
中错误： ．（用文字表述）
（3）第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：
解释表中氟化物熔点差异的原因： ．
（4）人工模拟是当前研究的热点．有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合
或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：
分析a和b中微粒间的相互作用（包括化学键和分子间相互作用）的差异，试指出
其不同点：a中含 ，b中含 ．（用“氢键”、“配位键”、“极性键”、“非极性键”等填空）
A．石英晶体中的硅原子以sp2杂化方式与周围的氧原子形成共价键
B．氯化钠晶体中每个Na+或Cl-周围紧邻的有6个Cl-或Na+
C．在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而和每个Cl-等距离紧邻的也有8个Cs+
D．在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子
（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型．某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图1所示，请改正图
中错误：
（3）第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：
| 氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
| 熔点/K | 1266 | 1534 | 183 |
（4）人工模拟是当前研究的热点．有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合
或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：分析a和b中微粒间的相互作用（包括化学键和分子间相互作用）的差异，试指出
其不同点：a中含