Question

下列有关晶体的叙述中，错误的是（　　）

• A、在SiO₂晶体中，每个Si原子与4个O原子形成共价键
• B、在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子
• C、NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近的Cl^-有6个
• D、CsCl晶体中与每个Cs⁺距离相等且最近的Cl^-有8个

Answer 1

分析：A．二氧化硅晶体中，每个硅原子和4个氧原子形成共价键，每个氧原子和2个硅原子形成共价键；
B．在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子的配位数是12；
C．氯化钠晶体中阴阳离子的配位数是6；
D．氯化铯晶体中阴阳离子的配位数是8．

解答：解：A．二氧化硅晶体中，每个硅原子和4个氧原子形成共价键，每个氧原子和2个硅原子形成共价键，Si原子的价层电子对数为4，属于sp³杂化，故A正确；
B．面心立方密堆积的金属晶体的配位数=3×8×

1

2

=12，即金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子，故B错误；
C．由氯化钠晶体的晶胞可知，氯化钠晶体中每个Na⁺或Cl^-周围紧邻的有6个Cl^-或Na⁺，故C正确；
D．由氯化铯体的晶胞可知，CsCl晶体中每个Cs⁺周围紧邻的有8个Cl^-，而和每个Cl^-等距离紧邻的也有8个Cs⁺，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了晶胞结构、金属晶体的堆积方式、二氧化硅的结构等知识点，熟练掌握教材中这几种晶体结构例子，明确其空间结构类型，会进行计算配位数、原子杂化方式等，题目难度不大．