Question

各组性质比较的表示中，正确的是（　　）

• A、还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
• B、稳定性：NH₃＜SiH₄
• C、氧化性：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂
• D、熔、沸点：H₂O＜H₂S

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
C．非金属性越强，对应单质的氧化性越强；
D．水中含氢键，熔沸点高．

解答： 解：A．非金属性F＞Cl＞Br＞I，则气态氢化物的还原性为HF＜HCl＜HBr＜HI，故A正确；
B．非金属性N＞Si，气态氢化物的稳定性为NH₃＞SiH₄，故B错误；
C．非金属性F＞Cl＞Br＞I，对应单质的氧化性为F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，故C错误；
D．水中含氢键，熔沸点高，则熔、沸点为H₂O＞H₂S，故D错误；
故选A．

点评：本题考查非金属元素的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性，选项D为易错点．