题目内容
某离子化合物的晶胞结构如图所示，则该晶体中X、Y的离子个数之比是（ ）
| A、4：1 | B、1：1 |
| C、2：1 | D、1：2 |
考点：晶胞的计算
专题：化学键与晶体结构
分析：利用均摊法进行计算，由图可知Y离子位于此晶胞的中心，数目为1，X离子位于8个顶点，数目为
×8=1，所以阴、阳离子个数比是1：1，据此答题．
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解答：
解：根据均摊法，由图可知Y离子位于此晶胞的中心，数目为1，X离子位于8个顶点，数目为
×8=1，所以阴、阳离子个数比是1：1，故选B．
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点评：本题较为简单，就考查了均摊法计算晶胞中离子的数目．
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已知乙烯为平面结构，因此1，2-二氯乙烯可以形成两种不同的空间异构体：
和
．下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是（ ）
和．下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是（ ）| A、1，1-二氯乙烯 |
| B、2-甲基-2-戊烯 |
| C、3-甲基-2-戊烯 |
| D、1-戊烯 |
下列实验操作不正确的是（ ）
| A、从碘水中提取单质碘，不能用无水乙醇代替CCl4 |
| B、MgCl2溶液混有少量FeCl3，加足量Mg（OH）2调pH后过滤 |
| C、用广泛pH试纸测得0.10mol?L-1 NH4Cl溶液的pH=5.2 |
| D、CO2混有少量SO2，除杂试剂和方法为：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 |
铁和稀硫酸在敞口容器中进行反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，下列叙述不正确的是（ ）
A、该反应的反应过程与能量关系可以用图表示 |
| B、若将该反应设计成原电池，当正极产生22.4L气体时，有56g铁溶解 |
| C、若将该反应设计成原电池，溶液中SO42-向Fe电极移动 |
| D、若将该反应设计成原电池，负极发生的反应是：Fe-2e=Fe2+ |
各组性质比较的表示中，正确的是（ ）
| A、还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI |
| B、稳定性：NH3＜SiH4 |
| C、氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2 |
| D、熔、沸点：H2O＜H2S |
下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（ ）
| A、苯酚分子中含有羟基，不与NaHCO3溶液反应生成CO2 |
| B、溴乙烷含溴原子，在氢氧化钠的乙醇溶液共热下发生取代反应 |
| C、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 |
| D、苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 |
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（ ）
| A、点燃，能燃烧的是矿物油 |
| B、测定沸点，有固定沸点的是矿物油 |
| C、加入水中，浮在水面上的是地沟油 |
| D、加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 |
在一定温度下，A2、B2、AB三种分子有如下反应发生：A2（g）+B2（g）?2AB（g），该反应达到平衡时的标志是（ ）
| A、容器内压强不随时间变化 |
| B、AB的生成速率与消耗速率相等 |
| C、A2、B2的浓度和AB的浓度相等 |
| D、A2、B2、AB的分子数之比为1：1：2 |
下列比较，不正确的是（ ）
| A、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 |
| B、碱性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
| C、稳定性：H2S＜HCl＜HF |
| D、离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+＞K+ |