Question

下列分子中，其中心原子杂化轨道类型相同的是（　　）

• A、H₂O与NH₃
• B、CO₂与SO₂
• C、BeCl₂与BF₃
• D、C₂H₂与C₂H₄

Answer 1

考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，据此判断杂质类型．
ABm型杂化类型的判断：
中心原子电子对计算公式：电子对数n=

1

2

（中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数±电荷数）
注意：①当上述公式中电荷数为正值时取“-”，电荷数为负值时取“+”．
②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零．
根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp²杂化；n=4，sp³杂化．

解答： 解：A．H₂O中O形成2个δ键，孤电子对数=

6-2×1

2

=2，为sp³杂化，NH₃中N原子杂化轨道数为

1

2

（5+3）=4，采取 sp³杂化方式，二者杂化方式相同，故A正确；
B．CO₂中C原子杂化轨道数为

1

2

×（4+0）=，采取 sp杂化方式，SO₂中S原子杂化轨道数为

1

2

×（6+0）=3，采取 sp²杂化方式，二者杂化方式不同，故B错误；
C．BeCl₂中Be原子杂化轨道数为

1

2

（2+2）=2，采取 sp杂化方式，BF₃中B原子杂化轨道数为

1

2

（3+3）=3，采取 sp²杂化方式，二者杂化方式不同，故C错误；
D．C₂H₂分子中碳原子形成1个C-H，1个C≡C三键，C原子杂化轨道数为（1+1）=2，采取 sp杂化方式，C₂H₄分子中碳原子形成2个C-H，1个C═C双键，C原子杂化轨道数为（2+1）=3，C原子采取sp²杂化方式，二者杂化方式不同，故D错误；
故选：A．

点评：本题考查了分子或离子中原子轨道杂化类型的判断，注意价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=

1

2

（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，题目难度中等．