题目内容

10．下列离子方程式正确的是（　　）
A．SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca（ClO）2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B．常温下Fe和浓HNO3：Fe+6H++3NO3ˉ═Fe3++3NO2↑+3H2O
C．向Fe（NO3）2溶液中加入稀 H2SO4：3Fe2++NO3ˉ+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
D．F2通入NaCl溶液中：F2+2Clˉ═2Fˉ+Cl2

分析 A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钙；
B．常温下Fe和浓HNO3发生钝化反应；
C．酸性条件下NO3ˉ具有强氧化性；
D．F2和水剧烈反应生成HF和氧气．

解答 解：A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的离子反应为SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故A错误；
B．常温下Fe和浓HNO3发生钝化反应，生成氧化铁而不是Fe3+，故B错误；
C．酸性条件下NO3ˉ具有强氧化性，反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故C正确；
D．F2和水剧烈反应生成HF和氧气，反应的离子方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，故D错误．
故选C．

点评 本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，易错点为B，注意铁与浓硝酸的钝化反应，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．下列物质的制备与工业生产相符的是（　　）
①NH3$\stackrel{O_{2}/催化剂．△}{→}$NO$\stackrel{O_{2}和H_{2}O}{→}$HNO3
②浓HCl$\stackrel{MnO_{2}加热}{→}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$漂白粉
③MgCl2（aq）$\stackrel{加热}{→}$无水MgCl2$\stackrel{电解}{→}$Mg
④饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{2}和CO_{2}}{→}$ NaHCO3$\stackrel{加热}{→}$Na2CO3
⑤铝土矿$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2溶液$\stackrel{足量CO_{2}}{→}$Al（OH）3$\stackrel{灼烧}{→}$Al2O3$\stackrel{电解}{→}$Al．
A．①④⑤B．①③⑤C．②③④D．②④⑤
1．某学习小组模拟工业上由铝矾土（含Al203和少量的Si02及铁的氧化物）制备 金属铝的方法，设计了实验室用铝矾土制备金属铝的方案，主要流程如图所示：

已知：
氢氧化物开始沉淀pH沉淀完全pH开始溶解pH溶解完全pH
Fe（OH）32.34.114-
Al（OH）32.35.27.810.8
（1）为了加快铝矾土的酸溶速率，除了反应过程不断搅拌外，还可釆取的措施有升高反应温度，增大硫酸浓度，粉碎铝土矿等（至少二条）．
（2）加入H202时，发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．要检验Fe2+是否反应完全应选择的试剂是KMnO4．（供选试剂：KMn04溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H202溶液）．加入NaOH调节滤液A的pH在10.8--14范围．
（3）流程中有多次过滤，需制作一个简单的过滤器，所需的用品有漏斗，滤纸
（4）电解Al2O3时阳极生成的02全部与石墨反应转化为C02和CO．相关反应的热化学 方程式如下：
C（s，石墨）+02（g）=C02（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2C（s，石墨）+02（g）=2C0（g）△T=-221.0kJ•mol-1
若C02和CO的体积比为1：1，当阴极得到27g铝时，若阳极生成的气体用作燃料能放出热量141.5 kJ．
（5）新型铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池正极反应式为AgO+H2O+2e-=Ag+2OH-．
18．居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖．下列叙述中正确的是（　　）
A．RaCl2的分子量更大，熔沸点比CaCl2高
B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
C．Ra（OH）2是一种两性氢氧化物
D．一个22688Ra原子中含有138个中子
5．下列有关试纸的使用及实验现象的叙述正确的是（　　）
A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，所测pH一定不准
B．使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气
C．使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体必然是SO2
D．用湿润的红色石蕊试纸检验NH3
15．原子序数依次增大的四种短周期元素X，Y，Z，M．其中Z是金属元素，X的原子半径小于Y，Y与M同主族，Y的质子数为M的$\frac{1}{2}$，下列说法一定正确的是（　　）
A．X与M的原子序数之差为31
B．Y的离子半径小于Z的离子半径
C．由X与Z组成的化合物，可与水反应放出X2
D．由M与Y组成的化合物，其水化物是强酸
2．某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．

请回答：
I．用图1所示装置进行第一组实验．
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是A（填字母序号）．
A．铝B．石墨C．银D．铂
（2）N极发生反应的电极反应式为2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-）．
（3）实验过程中，滤纸上能观察到的现象有滤纸上有红褐色斑点产生．
Ⅱ．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
（4）电解过程中，X极区溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和4OH--4e-═2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少0.28 g．
（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-．
19．2015年8月12日晚天津开发区化工厂发生爆炸事故．化工厂里面有各种危险化学品，其中有一种叫电石的固体，其主要成分为碳化钙（CaC2），可与水反应生成可燃性气体乙炔（C2H2），十分危险，同时生成一种白色固体．
【提出问题】白色固体是什么物质？
【作出猜想】猜想一：CaO；      猜想二：CaCO3；        猜想三：Ca（OH）2．
进行上述猜想的依据是碳化钙中含钙元素和碳元素，水中含氧元素．
【交流与反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是CaO+H2O=Ca（OH）2（用化学方程式说明）．
【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴入稀盐酸，没有观察到有气泡产生，证明猜想二不成立．
（二）取少量白色固体加入水中，取上层清液，加入少量碳酸溶液，有白色沉淀出现，证明猜想三成立．碳化钙与水反应的方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
20．现有6种无色溶液：乙醇、苯酚、甲苯、硝酸银、氢氧化钾、硫化氢，能将他们一一区分开的试剂是（　　）
A．新制氢氧化铜悬浊液B．氯化铁溶液
C．氯化钡溶液D．酸性高锰酸钾溶液

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