题目内容

18．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（　　）
A．亚硫酸钠B．氢氧化钠C．硫酸镁D．氯化铝

分析 水溶液因水解而呈碱性，说明该盐为强碱弱酸盐，如碳酸氢钠、碳酸钠、亚硫酸钠等，据此进行解答．

解答 解：A．亚硫酸钠为强碱弱酸盐，其溶液水解呈碱性，故A正确；
B．氢氧化钠是强碱，电离导致氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度，溶液呈碱性，不发生水解，故B错误；
C硫酸镁为强酸弱碱盐，镁离子部分水解，溶液呈酸性，故C错误；
D．氯化铝为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了盐的水解原理，题目难度不大，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握常见盐的类型与溶液酸碱性的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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8．下列有关实验操作的叙述错误的是（　　）
A．清洗仪器时，判断洗涤干净的标准是器壁内出现均匀水膜，既不聚成水滴，也不成股流下
B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D．向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
9．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以下为铝材表面处理的一种方法：

碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的（　　）
A．NH3B．CO2C．NaOHD．HNO3
6．某科研小组对O3氧化结合湿法喷淋同时脱除烟道气中SO2、NOx的研究（NOx中，NO 占95%以上，NO2的含量小于5%）提出以下问题：

（1）臭氧氧化法脱硫脱硝的原理：用〇3把烟道气中NO氧化为易被碱液吸收的高价态氮氧化合物，过量NaOH喷淋液吸收NO的氧化产物和烟道气中原有的SO2．
①若用lL0.2mol/LNaOH吸收3.36L （标况）SO2，反应总的离子方程式为4OH-+3SO2=SO32-+2HSO3-+3H2O．
吸收后溶液中C（Na+）=$\frac{4}{3}$C（SO32-）+$\frac{4}{3}$C（HSO3-）+$\frac{4}{3}$c（H2SO3）
②在有催化剂存在的情况下，O3氧化SO2时，平衡不随压力的改变而改变，则SO2与O3反应的化学方程式为SO2+O3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$SO3+O2．
③在90℃时，反应体系中NO和NO2浓度随初始 $\frac{c（{O}_{3}）}{c（N{O}_{X}）}$变化的曲线如图1所示，由图可知NO与O3反应的化学方程式为NO+O3═NO2+O2．当c（O3）/c（NOx）＞1时，NO2浓度下降的原因为NO2被氧化到了更高价态．
④当 $\frac{c（{O}_{3}）}{c（N{O}_{X}）}$＜1时，SO2对NO与O3的反应不产生干扰．对这一现象解释最不合理的是：b
a．SO2与O3反应的活化能大于NO与O3反应的活化能
b．SO2与O3反应的反应热大于NO与O3反应的反应热
c．SO2与O3反应的反应速率小于NO与O3反应的反应速率
（2）含氮氧化物废气也可用电解法处理，可回收硝酸实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图2所示（图中电极均为石墨电极）．
①若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为0.1mol．
②某小组在右室装有10L 0.2mol•L-1硝酸，用含NO和NO2 （不考虑NO2转化为N2O4）的废气进行模拟电解法吸收实验．电解过程中，有部分NO转化为HNO2．实验结束时，测得右室溶液中含3mol HNO3、0.2mol HNO2，同时左室收集到标准状况下28LH2．计算原气体中NO和NO2的体积比17：7（假设尾气中不含氮氧化物）
13．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用1图表示．

（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是②（填图中数字序号）．
（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是ad（填字母序号）．
a．海洋中存在游离态的氮
b．海洋中的氮循环起始于氮的氧化
c．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
d．向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量
（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：
NH4++5  O2═2  NO2-+H++N2O+5H2O
（4）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放．图2是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图．
若生成H2和N2的物质的量之比为3：1，则处理后废水的pH 将减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
3．下列说法正确的是（　　）
A．滴定管润洗后的溶液从上口倒出
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成H2的速率
D．中和热的测定需要使用两个温度计分别测定开始和终点的溶液温度
10．下列实验“操作和现象”与“结论”及对应关系均正确的是
实验操作、现象实验结论
A将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别滴加CCl4，振荡，静置后CCl4层均有颜色氧化性：Fe3+＞Br2＞I2
B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量SO42-
C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生证明常温下
Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）
D除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后，用蒸馏水洗净，再放入CuSO4溶液中无现象铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜
A．AB．BC．CD．D
7．食盐（NaCl）是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是（　　）
A．炒菜时放入食盐并不破坏 NaCl 中的化学键
B．HCl 的电子式是
C．NaCl 熔化时破坏共价键
D．HCl 的结构式是 H-Cl
8．下列各组物质中不起反应的是（　　）
A．SiO2与烧碱溶液B．SiO2与水共热
C．CO2通入Na2SiO3溶液D．HF滴在普通玻璃上

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