题目内容
将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）；
C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.5kJ•mol﹣1
H2（g）+
O2（g）═H2O（g）；△H=﹣242.0kJ•mol﹣1
CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJ•mol﹣1
请回答：（1）根据以上数据写出C（s）与水蒸气反应的热化学反应方程式： ．
（2）比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃烧放出的热量之和比1mol C（s）完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出右面循环图：并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．请分析：甲、乙两同学观点正确的是 （填“甲”或“乙”）；判断的理由是 ．
练习册系列答案
相关题目
