已知299K时.合成氨反应N2△H=﹣92.0kJ/mol.将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中.在催化剂存在时进行反应.测得反应放出的热量为A．一定小于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJC．一定大于92.0 kJ D．不能确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知299K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）

A．一定小于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJ

C．一定大于92.0 kJ D．不能确定

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

相关题目

海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素．如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分．

下列判断正确的是（）

A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取

B．步骤②中Cl2应过量

C．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

D．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙酸

实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be﹣Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于（）

A.由极性键形成的极性分子

B.由极性键形成的非极性分子

C.由非极性键形成的极性分子

D.由非极性键形成的非极性分子

将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；

C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：

C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.5kJ•mol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣242.0kJ•mol﹣1

CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJ•mol﹣1

请回答：（1）根据以上数据写出C（s）与水蒸气反应的热化学反应方程式：．

（2）比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃烧放出的热量之和比1mol C（s）完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出右面循环图：并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．请分析：甲、乙两同学观点正确的是（填“甲”或“乙”）；判断的理由是．

已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=﹣Q1 kJ/mol；

C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=﹣Q2 kJ/mol

C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3 kJ/mol

若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（）

A．Q1+Q2+Q3

B．0.5（Q1+Q2+Q3）

C．0.5 Q1﹣1.5 Q2+0.5Q3

D．1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3

已知A、B、C均为气体，在体积为10L的恒容密闭容器中进行发生可逆反应，在0～3分钟内各物质的量的变化情况如图所示．请回答下列问题：

①反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为．

②该反应的化学反应方程式为

③由图求3min时A的转化率为．

“水”电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）

A．每生成2mol Na2Mn5O10转移4mol电子

B．正极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl

C．Na+不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

化学与生活、社会密切相关．“低碳经济，节能减排”是今后经济发展的新思路．下列说法不正确的是（）

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．采用新技术开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（）

A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W

C. 原子半径：T＞Q＞R

D. 简单离子半径：T＞R

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