题目内容
在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是（ ）
| A、8.7g二氧化锰与50mL 8mol?L-1浓盐酸共热制取氯气 |
| B、19.2g铜与100mL 12mol?L-1的硝酸反应 |
| C、常温下，将5.4g铝片投入20mL 18mol?L-1的硫酸中 |
| D、将足量的Cu置于50mL 18mol?L-1 H2SO4溶液中加热 |
考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,浓硫酸的性质,铝的化学性质
专题：
分析：A．稀盐酸与二氧化锰不反应；
B．铜与浓硝酸、稀硝酸都反应；
C．常温下，铝与浓硫酸发生钝化反应；
D．铜与稀硫酸不反应．
B．铜与浓硝酸、稀硝酸都反应；
C．常温下，铝与浓硫酸发生钝化反应；
D．铜与稀硫酸不反应．
解答：
解：A．浓盐酸和二氧化锰反应，稀盐酸和二氧化锰不反应，随着反应的进行，浓盐酸会变成稀盐酸，所以8.7g二氧化锰和50mL8mol?L-1浓盐酸不能完全反应，故A错误；
B.19.2g铜为0.3mol，与硝酸发生：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，硝酸的物质的量为1.2mol，铜可完全反应，故B正确；
C．常温下，铝与浓硫酸发生钝化反应，铝不能溶解，故C错误；
D．随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，故D错误．
故选B．
B.19.2g铜为0.3mol，与硝酸发生：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，硝酸的物质的量为1.2mol，铜可完全反应，故B正确；
C．常温下，铝与浓硫酸发生钝化反应，铝不能溶解，故C错误；
D．随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了元素化合物的性质，为高频考点，难度不大，易错选项是C，注意铝和浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，注意二氧化锰和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应．
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