Question

（1）483g Na₂SO₄?10H₂O中所含的Na⁺的物质的量是

 

和SO₄^2-的物质的量是

 

，所含H₂O分子的数目是

 

个．
（2）同温同压下，同体积的氨气（NH₃）和氧气的质量比是

 

，相同质量的氨气和氧气的体积比是

 

；
（3）同温同压下同体积的H₂和A气体的质量分别是0.2g和1.6g，则气体A的相对分子质量为

 

，含有A的分子个数为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：（1）根据n=

m

M

=

N

NA

结合物质的组成计算相关物理量，注意摩尔质量在数值上等于相对分子质量；
（2）同温同压下，同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比；同温同压下，同质量的气体的体积之比与摩尔质量成反比；
（3）同温同压下，同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比，据此计算A的摩尔质量，确定A的相对分子质量，根据n=

m

M

计算A的物质的量，利用N=nN_A计算A的分子数目．

解答： 解：（1）M（Na₂SO₄?10H₂O）=322g/mol，n（Na₂SO₄?10H₂O）=

483g

322g/mol

=1.5mol，
n（SO₄^2-）=n（Na₂SO₄?10H₂O）=1.5mol，
n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄?10H₂O）=2×1.5mol=3mol，
n（H₂O）=10n（Na₂SO₄?10H₂O）=10×1.5mol=15mol，
N（H₂O）=15mol×N_A个/mol=15N_A（或9.03×10²⁴），故答案为：3mol；1.5mol；15N_A（或9.03×10²⁴）；
（2）同温同压下，同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比，故同温同压下，同体积的氨气（NH₃）和氧气的质量比为17g/mol：32g/mol=17：32，
同温同压下，同质量的气体的体积之比与摩尔质量成反比，故同温同压下，相同质量的氨气和氧气的体积比为32g/mol：17g/mol=32：17，
故答案为：17：32，32：17；
（3）同温同压下，同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比，故0.2g：1.6g=2g/mol：M（A），解得M（A）=16g/mol，故A的相对分子质量为16，1.6gA的物质的量为

1.6g

16g/mol

=0.1mol，A的分子数目为0.1mol×N_Amol^-1=0.1N_A，
故答案为：16，0.1N_A．

点评：考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量的有关计算，难度不大，可以借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．