题目内容
铜合金是人类使用最早的金属材料，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，请回答以下问题：
（1）赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合物加热有以下反应发生：2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑，可生成含Cu量约为98.5%的泡铜．填写下列空白：
①在该反应中，被氧化的元素为 ．
②Cu在潮湿的空气中生锈，用化学方程式表示为： ．
（2）冶炼得到的泡铜用稀硝酸浸泡后，发现向所得溶液滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中存在 （填离子符号），检验溶液中是否还存在Fe2+的试剂是 ．
（3）铜在化合物中的常见化合价为+1、+2．已知Cu2O与稀硝酸反应完全溶解后，溶液呈蓝色．向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6mol?L-1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL NO气体（标准状况）．请回答下列问题：
①写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 ．
②若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 ．
（1）赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合物加热有以下反应发生：2Cu2O+Cu2S
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①在该反应中，被氧化的元素为
②Cu在潮湿的空气中生锈，用化学方程式表示为：
（2）冶炼得到的泡铜用稀硝酸浸泡后，发现向所得溶液滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中存在
（3）铜在化合物中的常见化合价为+1、+2．已知Cu2O与稀硝酸反应完全溶解后，溶液呈蓝色．向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6mol?L-1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL NO气体（标准状况）．请回答下列问题：
①写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式
②若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为
考点：氧化还原反应的计算,化学方程式的有关计算,氧化还原反应,铜金属及其重要化合物的主要性质,二价Fe离子和三价Fe离子的检验
专题：
分析：（1）①2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑中，Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高；
②Cu在潮湿的空气中生锈，即生成Cu2（OH）2CO3；
（2）所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明含有Fe3+；Fe2+具有还原性，可以利用KMnO4溶液检验；
（3）①硝酸具有强氧化性，Cu2O被稀HNO3氧化为Cu2+，NO3-被还原为NO，同时生成H2O；
②质量为mg的Cu、Cu2O、CuO的混合物中加入1L0.6mol/L的稀硝酸，恰好完全反应，收集到标准状况下2240mL的NO气体，根据N原子守恒计算n[Cu（NO3）2]，根据Cu元素守恒计算还原后得到Cu的物质的量，再根据m=nM计算固体Cu的质量．
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②Cu在潮湿的空气中生锈，即生成Cu2（OH）2CO3；
（2）所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明含有Fe3+；Fe2+具有还原性，可以利用KMnO4溶液检验；
（3）①硝酸具有强氧化性，Cu2O被稀HNO3氧化为Cu2+，NO3-被还原为NO，同时生成H2O；
②质量为mg的Cu、Cu2O、CuO的混合物中加入1L0.6mol/L的稀硝酸，恰好完全反应，收集到标准状况下2240mL的NO气体，根据N原子守恒计算n[Cu（NO3）2]，根据Cu元素守恒计算还原后得到Cu的物质的量，再根据m=nM计算固体Cu的质量．
解答：
解：（1）①2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑中，S元素的化合价升高，失去电子被氧化，故答案为：S；
②Cu在潮湿的空气中生锈，即生成Cu2（OH）2CO3，反应为2Cu+O2+H20+CO2=Cu2（OH）2CO3，故答案为：2Cu+O2+H20+CO2=Cu2（OH）2CO3；
（2）Fe3+遇KSCN溶液变为血红色，泡铜用稀硝酸浸泡后所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明含有Fe3+；Fe2+具有还原性，可以利用KMnO4溶液检验，取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，
故答案为：Fe3+；KMnO4溶液；
（3）①Cu2O被稀HNO3氧化为Cu2+，NO3-被还原为NO，同时生成H2O，其反应的离子方程式为3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O，
故答案为：3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O；
②硝酸的物质的量为1L×0.6mol/L=0.6mol，NO的物质的量为
=0.1mol，Cu、Cu2O、CuO的混合物中加入1L0.6mol/L的稀硝酸反应生成硝酸铜和NO，由氮原子守恒可知生成硝酸铜的物质的量为n[Cu（NO3）2]=（0.6mol-0.1mol）×
=0.25mol，所以原混合物共含有铜原子的物质的量为0.25mol，
Cu、Cu2O、CuO的混合物用足量H2加热还原，最后剩余固体为铜，由铜元素守恒可知，剩余固体的质量为0.25mol×64g/mol=16g，
故答案为：16g．
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②Cu在潮湿的空气中生锈，即生成Cu2（OH）2CO3，反应为2Cu+O2+H20+CO2=Cu2（OH）2CO3，故答案为：2Cu+O2+H20+CO2=Cu2（OH）2CO3；
（2）Fe3+遇KSCN溶液变为血红色，泡铜用稀硝酸浸泡后所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明含有Fe3+；Fe2+具有还原性，可以利用KMnO4溶液检验，取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，
故答案为：Fe3+；KMnO4溶液；
（3）①Cu2O被稀HNO3氧化为Cu2+，NO3-被还原为NO，同时生成H2O，其反应的离子方程式为3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O，
故答案为：3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O；
②硝酸的物质的量为1L×0.6mol/L=0.6mol，NO的物质的量为
| 2.24L |
| 22.4L/mol |
| 1 |
| 2 |
Cu、Cu2O、CuO的混合物用足量H2加热还原，最后剩余固体为铜，由铜元素守恒可知，剩余固体的质量为0.25mol×64g/mol=16g，
故答案为：16g．
点评：本题考查氧化还原反应及有关计算，为高频考点，把握发生的氧化还原反应、元素的化合价变化、守恒法在计算中应用等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒规律的运用，题目难度中等．
练习册系列答案
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