题目内容

某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）

A. 用10mL量筒量取7.36mLNaOH 溶液

B. 用托盘天平称取6.85g食盐

C. 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，用去盐酸21.10mL

D. 用广泛pH 试纸测得某溶液pH 为5.5

练习册系列答案
相关题目

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）

A．灼热的炭与CO2反应 B．铝片与稀H2SO4反应

C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应

下列实验操作能达到实验目的的是（ ）

实验目的

实验操作

A

制备Fe(OH)3胶体

将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中

B

由MgCl2溶液制备无水MgCl2

将MgCl2溶液加热蒸干

C

比较水和乙醇中氢的活泼性

分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

D

除去Cu粉中混有的CuO

加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥

Ba(NO3)2为无色或白色有光泽的立方晶体，微具吸湿性，有强氧化性，助燃，有毒，可用于生产烟花、信号弹、炸药、陶瓷釉药等。一种利用重晶石（BaSO4）制硝酸钡的工艺流程如下：

I．制BaS

（1）BaS溶液显碱性的原因是__________________（用离子方程式表示）；

（2）重晶石与焦炭在高温锻烧时会产生一种还原性气体，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，每有lmol BaSO4反应，转移的电子数目为________；

II．制Ba(NO3)2

① 取340g50%精制的BaS溶液，置于装有搅拌器、温度计和导气管的三颈烧瓶中

② 在不断搅拌下，慢慢加入浓度为65%的硝酸200g，控制温度为70℃ ，并维持三颈烧瓶内大约100mmHg 的低压，反应30min，结束。请回答：

（3）反应温度控制在70℃ 左右，不宜过高的原因是____________；

（4）三颈烧瓶内维持低压的目的是__________，导出的H2S气体经NaOH溶液吸收可以获得重要的工业原材料硫化碱（Na2S), Na2S极易水解而变质，实验室配制Na2S溶液时，需在配好的溶液里加人少量的__________；

（5）依据下表中Ba(NO3)2的溶解度数据，所得溶液经_______、________，过滤、冰水洗涤、干燥后可获得纯净的Ba(NO3)2晶体。

下列有关实验操作的叙述，错误的是（ ）

A. 中和热的测定实验时，眼睛要注视温度计的刻度变化

B. 萃取时，将混合物充分振荡后，需静置，待液体分层明显后才能分液

C. 中和滴定实验时，为了使滴定终点的现象更加明显，可以滴加较多的指示剂

D. 蒸馏时，温度计的读数刚达到某物质的沸点，不能立即收集馏出物

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）

A. 100gKHCO3和CaCO3的混合物，含有的阳离子数目为NA

B．常温常压下，1 mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，转移的电子数目为6NA

C．标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键数目为10NA

D．常温下，0.1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.01NA

一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，下列说法正确的是

编号

温度(℃)

起始物质的量(mol)[

平衡物质的量(mol)

达到平衡所需时间(s)

PCl5(g)

PCl3(g)

Cl2(g)

Ⅰ

320

0.40

0.10

0.10

t1

Ⅱ

320

0.80

t2

Ⅲ

410

0.40

0.15

0.15

t3

A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ

C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)= mol/(L·s)

D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

有关分子结构的叙述中，正确的是( )

A．除苯环以外的其余碳原子有可能都在一条直线上

B．除苯环以外的其余碳原子在一条直线上

C．12个碳原子不可能都在同一平面上

D．12个碳原子有可能都在同一平面上

下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )

A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl— B．K+、CO32-、Cl—、NO3—

C．Na+、K+、NO3—、SO32— D．NH4+、Na+、SO42-、NO3—

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