题目内容
Ba(NO3)2为无色或白色有光泽的立方晶体，微具吸湿性，有强氧化性，助燃，有毒，可用于生产烟花、信号弹、炸药、陶瓷釉药等。一种利用重晶石（BaSO4）制硝酸钡的工艺流程如下：
I．制BaS
（1）BaS溶液显碱性的原因是__________________（用离子方程式表示）；
（2）重晶石与焦炭在高温锻烧时会产生一种还原性气体，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，每有lmol BaSO4反应，转移的电子数目为________；
II．制Ba(NO3)2
① 取340g50%精制的BaS溶液，置于装有搅拌器、温度计和导气管的三颈烧瓶中
② 在不断搅拌下，慢慢加入浓度为65%的硝酸200g，控制温度为70℃ ，并维持三颈烧瓶内大约100mmHg 的低压，反应30min，结束。请回答：
（3）反应温度控制在70℃ 左右，不宜过高的原因是____________；
（4）三颈烧瓶内维持低压的目的是__________，导出的H2S气体经NaOH溶液吸收可以获得重要的工业原材料硫化碱（Na2S), Na2S极易水解而变质，实验室配制Na2S溶液时，需在配好的溶液里加人少量的__________；
（5）依据下表中Ba(NO3)2的溶解度数据，所得溶液经_______、________，过滤、冰水洗涤、干燥后可获得纯净的Ba(NO3)2晶体。
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