Question

13．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）

• A． 500mL 0.2 mol/L 饱和FeCl₃溶液完全转化可制得0.1N_A个 Fe（OH）₃胶粒
• B． 分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A
• C． 常温常压下，71g氯气与足量金属钠充分反应，转移的电子数为2 N_A
• D． 常温常压下，46g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3N_A

Answer 1

分析 A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
B、二氧化氮和二氧化碳中均含2个氧原子；
C、求出氯气的物质的量，然后根据氯气与钠反应后变为-1价来分析；
D、NO₂和N₂O₄均由NO₂构成．

解答 解：A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故得到的氢氧化铁胶粒的个数小于0.1N_A个，故A错误；
B、二氧化氮和二氧化碳中均含2个氧原子，故N_A个NO₂和CO₂中含2N_A个氧原子，故B正确；
C、71g氯气的物质的量为1mol，而氯气与钠反应后变为-1价，故1mol氯气反应后转移2mol电子即2N_A个，故C正确；
D、NO₂和N₂O₄均由NO₂构成，故46g混合物中含有的NO₂的物质的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，则含3mol原子即3N_A个，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．