题目内容
3．由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为（ ）| A． | 1：2：1 | B． | 1：2：3 | C． | 1：3：1 | D． | 1：1：3 |
分析 因Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则铁原子与氧原子的物质的量之比为：$\frac{21}{56}$：$\frac{8}{16}$=3：4，平均化学式为Fe3O4，则样品中含有任意量的Fe3O4都可以；关键是FeO和Fe2O3中的元素的质量比，而FeO和Fe2O3的分子个数比为1：1时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8．
解答 解：因 Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，铁原子与氧原子的物质的量之比为：$\frac{21}{56}$：$\frac{8}{16}$=3：4，混合物的平均化学式为Fe3O4，则样品中含有任意量的Fe3O4都可以，
当FeO和Fe2O3按照物质的量1：1混合时，满足平均化学式为Fe3O4，即只要FeO和Fe2O3的物质的量之比是1：1即满足要求，只有D符合，
故选D．
点评 本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，明确Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比恰好为21：8的含义为解答关键，注意掌握平均化学式在化学计算中的应用方法．
练习册系列答案
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13．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 500mL 0.2 mol/L 饱和FeCl3溶液完全转化可制得0.1NA个 Fe（OH）3胶粒 | |
| B． | 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA | |
| C． | 常温常压下，71g氯气与足量金属钠充分反应，转移的电子数为2 NA | |
| D． | 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA |
11．有10mL 0.3mol/L某金属阳离子Rn+的溶液，恰好能使0.2mol/L某碱金属的碳酸盐溶液15mL中的CO${\;}_{3}^{2-}$完全沉淀．则金属阳离子Rn+的n值等于（ ）
| A． | 1 | B． | 2 | C． | 3 | D． | 4 |
18．下列说法错误的是（ ）
| A． | 钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2 | |
| B． | 铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护 | |
| C． | 钠、铁能与具有氧化性的非金属单质硫、氯气反应，生成相应的钠盐和铁盐 | |
| D． | 铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属 |
2．
如图是用高纯度固体二氧化钛生产金属钛的装置示意图，其原理是在较低的电压下，二氧化钛中的氧电离而进入熔融的氯化钙中，最后该电极只剩下纯净的金属钛．已知：熔融状态下，放电强弱为O2-＞Cl-．下列有关说法正确的是（ ）
如图是用高纯度固体二氧化钛生产金属钛的装置示意图，其原理是在较低的电压下，二氧化钛中的氧电离而进入熔融的氯化钙中，最后该电极只剩下纯净的金属钛．已知：熔融状态下，放电强弱为O2-＞Cl-．下列有关说法正确的是（ ）| A． | a电极为阴极 | |
| B． | a电极产生的气泡中主要成分是氯气 | |
| C． | 通电时，O2-、Cl-等向阴极移动 | |
| D． | 该制备工艺中需要定期更换石墨棒 |
9．下列化学实验基本操作中正确的是（ ）
| A． | 酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭 | |
| B． | 蒸馏时，水从冷凝管上口通入，从下口流出 | |
| C． | 蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 | |
| D． | 称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘 |
6．把3mL NO2气体依次通过下列3个分别装有足量的①饱和NaHCO3溶液，②浓硫酸，③Na2O2固体的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内的气体应是（ ）
| A． | 1 mL NO | B． | 2 mL NO2和0.5 mL O2 | ||
| C． | 2 mL O2 | D． | 0.25 mL O2 |
7．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 0.1 mol/L AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I- | |
| B． | 加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I- | |
| C． | 甲基橙呈红色的溶液中：MnO4-、Al3+、C2H5OH、SO42- | |
| D． | $\frac{{K}_{W}}{C（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、NO3- |