题目内容
已知G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，它们在一定条件下具有如下的转化关系(均未配平)：①Y+NaOH→G+Q+H2O
②Z+NaOH→Q+X+H2O
③Q+H2O
X+H2↑
④G→Q+NaCl
由以上各反应可判断：
(1)这五种化合物中，氯元素价态由低到高的顺序为：_______________________．
(2)由反应③可以看出Q、X中氯元素价态高低顺序，其依据是__________________．
(3)臭氧(O3)与二氧化氯作用，可得到红色油状的六氧化二氯(Cl2O6)，遇到有机物时会爆炸．它与碱溶液作用可得到等物质的量的氯的两种含氧酸盐，代表该反应的是(填①～④编号)________，其离子方程式是__________________．
(4)亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存约1年．但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2====4ClO2+H++Cl-+2H2O．分解时，刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应迅速，释放出气态的二氧化氯，这是因为________(填序号)．
①酸性亚氯酸的氧化性增强
②溶液中H+起催化作用
③溶液中Cl-起催化作用
④逸出ClO2使反应的生成物浓度降低
解析：
| (1)G＜Y＜Q＜Z＜X 解析：运用化合价升降及歧化反应的有关规律解题． (2)因电解Q的水溶液时，氢元素化合价降低，则必有氯元素化合价升高． (3)④,Cl2O6+2OH-====ClO4-+ClO3-+H2O， 解析：歧化反应中相同化合价的同种元素，反应后化合价既升高又降低． (4)③
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小学课时特训系列答案|
G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)(已知氯有如下化合价－1、＋1、＋3、＋5、＋7)： ①G→Q＋NaCl ②Q＋H2O ③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 | |
| [ ] | |
A． |
QGZYX |
B． |
GYQZX |
C． |
GYZQX |
D． |
ZXGYQ |
X＋H2（16分）下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：
（除特别注明外，其它一律用化学式表示）
| A |
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| |||||||||||||||
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| W | T | M |
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| |||||||||
| B | D |
| Z | J | L | U | V | R | |||||||||
| X | E |
|
|
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| Y |
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| G |
|
|
|
|
| Q |
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（1）化学性质最不活泼的单质是 ，金属氢氧化物中碱性最强的是 ，
属于过渡元素的是 (填字母)，J在周期表中的位置 。
（2）A 分别和L、M、T形成的化合物稳定性强弱顺序 ＞ ＞ ，
L、U、V的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序 ＞ ＞ 。
（3）V、Q形成的简单阴离子还原性强弱顺序 ＞ ，
D、M、U、V形成的简单离子半径大小顺序 ＞ ＞ ＞ 。
（4）写出Z、B分别形成的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：
。
（5）已知G为常见的红色金属单质，现取7.68g G和50 mL 的浓硝酸反应，当G反应完毕时，溶液体积基本不变，共收集到气体的体积是3.36 L（标准状况，不考虑N2O4），剩余溶液中c(H+)= 2.2 mol/L，则原硝酸溶液的浓度为 。
