题目内容
已知G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有下列转化关系(未配平)：
①G→Q+NaCl
②Q+H2O→(电解)X+H2
③Y+NaOH→G+Q+H2O
④Z+NaOH→Q+X+H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是……（ ）
A、GYQZX B、XZQGY C、XZQYG D、GQYZX
A
解析:
在氧化还原反应中，元素的化合价的升降是同时发生的。在NaCl中Cl的化合价为-1价，为Cl的最低价，因此在反应①中G→NaCl，Cl的化合价下降，则G→Q，Cl的化合价升高，故化合物中氯的化合价G＜Q；由②知，H元素的化合价下降，则Cl的化合价升高，故化合物中氯的化合价Q＜X；同理，由③和①知，G＜Y＜Q；由④和②知，Q＜Z＜X。因此，G＜Y＜Q＜Z＜X，所以本题答案为A。
X|
G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)(已知氯有如下化合价－1、＋1、＋3、＋5、＋7)： ①G→Q＋NaCl ②Q＋H2O ③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 | |
| [ ] | |
A． |
QGZYX |
B． |
GYQZX |
C． |
GYZQX |
D． |
ZXGYQ |
X＋H2（16分）下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：
（除特别注明外，其它一律用化学式表示）
| A |
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| |||||||||||||||
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| W | T | M |
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| |||||||||
| B | D |
| Z | J | L | U | V | R | |||||||||
| X | E |
|
|
|
|
| Y |
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| G |
|
|
|
|
| Q |
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（1）化学性质最不活泼的单质是 ，金属氢氧化物中碱性最强的是 ，
属于过渡元素的是 (填字母)，J在周期表中的位置 。
（2）A 分别和L、M、T形成的化合物稳定性强弱顺序 ＞ ＞ ，
L、U、V的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序 ＞ ＞ 。
（3）V、Q形成的简单阴离子还原性强弱顺序 ＞ ，
D、M、U、V形成的简单离子半径大小顺序 ＞ ＞ ＞ 。
（4）写出Z、B分别形成的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：
。
（5）已知G为常见的红色金属单质，现取7.68g G和50 mL 的浓硝酸反应，当G反应完毕时，溶液体积基本不变，共收集到气体的体积是3.36 L（标准状况，不考虑N2O4），剩余溶液中c(H+)= 2.2 mol/L，则原硝酸溶液的浓度为 。
