题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2 Na++Cu |
| B、Fe与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
| C、Na投入到水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
| D、向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．Na活泼性较强，先和水反应生成NaOH和氢气，然后NaOH和硫酸铜发生复分解反应；
B．稀硝酸具有强氧化性，能和铁发生氧化还原反应生成NO；
C．钠和水反应生成NaOH和氢气；
D．铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水．
B．稀硝酸具有强氧化性，能和铁发生氧化还原反应生成NO；
C．钠和水反应生成NaOH和氢气；
D．铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水．
解答：
解：A．Na活泼性较强，先和水反应生成NaOH和氢气，然后NaOH和硫酸铜发生复分解反应，离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2+H2↑+2Na+，故A错误；
B．稀硝酸具有强氧化性，能和铁发生氧化还原反应生成NO，少量Fe和足量稀硝酸反应离子方程式Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，故B错误；
C．钠和水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C正确；
D．铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故D正确；
故选CD．
B．稀硝酸具有强氧化性，能和铁发生氧化还原反应生成NO，少量Fe和足量稀硝酸反应离子方程式Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，故B错误；
C．钠和水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C正确；
D．铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查离子方程式正误判断，为高考高频点，明确物质性质及离子方程式书写规则即可解答，注意硝酸的强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态．
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