题目内容

13．H2O在通电条件下会发生分解生成H2和O2．现有水1H218O在通电条件下发生分解，生成氢气和氧气的质量比为（　　）
A．1：9B．1：36C．1：8D．8：9

分析 电解水的方程式为21H218O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$21H2+18O2，根据方程式知氢气和氧气关系式计算氢气和氧气质量之比，据此分析解答．

解答 解：电解水的方程式为21H218O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$21H2+18O2，根据方程式知，如果生成1mol氧气则生成2mol氢气，则生成氢气与氧气质量之比为（2mol×2g/mol）：（1mol×36g/mol）=4g：36g=1：9，故选A．

点评 本题考查化学方程式的有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，注意氧气摩尔质量是36g/mol而不是32g/mol，而易错点．

练习册系列答案
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3．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2CO3]＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．等的物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D．0.1 mol•L-1 pH=4的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
4．甲醇的研究成为当代社会的热点．

Ⅰ．甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
（1）101kP  a时，1mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol．
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2
已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
则反应②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如图1．甲醇进入负极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为O2+4H++4e-═2H2O．负极发生的电极反应为CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2．
Ⅱ．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到化学平衡状态．
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c（C{H_3}OH）}}{{c（CO）•{c^2}（{H_2}）}}$；根据图2，升高温度，K值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是$\frac{{2{n_B}}}{{3t{\;}_B}}$mol•L-1•min-1（用nB、tB表示）．
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是cd（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）         b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是cd（填字母）．
a．c（H2）减少                   b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH 的物质的量增加          d．重新平衡时$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小．
1．苯乙酮的制备原理及装置图如图：

已知：①制备过程中还有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反应．
②苯乙酮微溶于水，易溶于苯等有机溶剂．

主要步骤：
（Ⅰ）合成：在100mL 三颈瓶中加入13g无水AlCl3和16mL无水苯，边搅拌边慢慢滴4mL乙酸酐，滴加完毕后水浴加热直到没有HCl气体逸出为止．
（Ⅱ）分离与提纯：
①反应混合物边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，再分液得到有机层
②水层继续用苯萃取两次，每次8mL．
③将①②所得有机层合并，洗涤，干燥，蒸去苯，得到苯乙酮粗产品
④蒸馏粗产品得到苯乙酮，回答下列问题：
（1）装置c的作用：冷凝回流原料；装置d中漏斗的作用：防止倒吸．
（2）分离与提纯操作中第①步滴加一定量浓盐酸和冰水的主要目的是溶解铝盐，写出这步操作中滴加浓盐酸的另外一个作用把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失．
（3）分离与提纯的操作中第二步②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失，该操作中不能用乙醇萃取的原因是乙醇与水互溶．
（4）使用分液漏斗萃取时，先后加入待萃取剂，经振摇，静置，分层，分液时苯层的具体操作为从分液漏斗上口倒出．
8．某次发射卫星火箭用N2H4（肼）作燃料，NO2作助燃剂，反应生成生成N2、液态H2O．资料显示：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H1=+67.2kJ/mol①
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l），△H2=-534kJ/mol②
则火箭燃烧1mol N2H4时所放出的热量为567.6KJ．
18．在标准状况下，36.5g氢气和氯气的混合气体的体积为22.4L．
（1）计算混合气体中含有氯气的物质的量是多少？
（2）施加一定条件，使混合气体充分反应，然后将反应后的气体通入80g H2O中，所得溶液的密度为1.16g•cm-3，则所得溶液的物质的量浓度是多少？
（3）取上述所得溶液50mL．向该溶液中逐滴加人1mol•L-1 Na2CO3溶液，并不断搅拌使之充分反应，求最多可生成的气体在标准状况下的体积（假设生成的CO2气体全部排出）．
4．（制备型实验题）
Na2S2O3?5H2O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S2O3+CO2．现设计如下装置（夹持仪器省略）进行实验．

（1）A中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）C中所盛试剂可能是NaOH溶液；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯加热外，还可以采取的操作是将铜丝抽离液面停止反应．
（3）甲同学在加热A后，发现液面下的铜丝变黑．该同学对黑色生成物提出如下假设：
①可能是CuO；         ②可能是Cu2O；         ③可能是CuS
乙同学认为假设②一定不成立，依据是Cu2O是砖红色；该同学设计如下实验进一步验证黑色物质的组成：
基于上述假设分析，黑色物质的组成为CuS（填化学式）．
（4）实验室用Na2S2O3标准溶液测定废水中Ba2+的浓度，过程如下：（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）．
废水25.00mL$→_{过滤}^{足量K_{2}CrO_{4}溶液}$BaCrO4固体$→_{稀盐酸}^{过量HI}$I2、Cr3+、Ba2+、Cl-$\stackrel{Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}{→}$终点   
①写出BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式：2BaCrO4+16H++6I-═3I2+2Ba2++2Cr3++8H2O；
②若以淀粉为指示剂，则达到滴定终点时的现象是滴入最后一滴，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；
③若Na2S2O3标准溶液的浓度为0.0030mol?L-1，消耗该Na2S2O3标准溶液的体积如图3所示，则废水中Ba2+的浓度为0.0011mol•L-1．
1．有机物Q的分子式为C10H12O3，属于芳香族化合物，且有两个取代基，一定条件下Q遇足量NaHCO3、Na均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为1：1，分子结构中环上的一氯代物只有两种，则Q的结构最多有（　　）
A．19种B．10种C．16种D．12种
2．如图表示的是向MgCl2、AlCl3的混合溶液中开始时滴加试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀y（mol）与加入试剂体积V（mL）之间的关系．以下结论不正确的是（　　）
A．A是盐酸，B是NaOH溶液，且c（B）=2c（A）
B．原混合液中c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=1：1：5
C．A是NaOH溶液，B是盐酸，且c（NaOH）：c（HCl）=2：1
D．从7到9，反应的离子方程式：H++OH-═H2O

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