某次发射卫星火箭用N2H4(肼)作燃料.NO2作助燃剂.反应生成生成N2.液态H2O．资料显示:N2(g)+2O2(g)═2NO2(g).△H1=+67.2kJ/mol①N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l).△H2=-534kJ/mol②则火箭燃烧1mol N2H4时所放出的热量为567.6KJ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

8．某次发射卫星火箭用N₂H₄（肼）作燃料，NO₂作助燃剂，反应生成生成N₂、液态H₂O．资料显示：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g），△H₁=+67.2kJ/mol①
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l），△H₂=-534kJ/mol②
则火箭燃烧1mol N₂H₄时所放出的热量为567.6KJ．

分析依据热化学方程式和盖斯定律计算所需要的热化学方程式，然后根据热化学方程式进行计算．

解答解：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=+67.2kJ/mol ①
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-534kJ/mol ②
由盖斯定律②-①×$\frac{1}{2}$得到：N₂H₄（g）+NO₂（g）=$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（l）△H=-567.6KJ/mol，所以火箭燃烧1molN₂H₄时所放出的热量为567.6KJ/mol×1mol=567.6KJ；
故答案为：567.6KJ．

点评本题考查了化学反应中的热量计算，涉及盖斯定律的计算应用，题目较简单．

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18．5•12大地震后在灾区使用了多种消毒剂，高锰酸钾是其中之一．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．

（1）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与下列物质相同的是ab（填代号）．
a.84消毒液（NaClO溶液） b．双氧水 c．浓盐水 d.75%酒精
（2）上述流程中可以直接回收使用于本流程的物质有MnO₂、KOH（写化学式）．
（3）操作Ⅰ的名称是过滤；操作Ⅱ是根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在溶解度（填性质）上的差异，采用浓缩结晶（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体的．
（4）用酸性KMnO₄溶液可以检验含Fe³⁺的溶液中是否含Fe²⁺，该方法涉及的离子方程式为MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．

可逆反应：aA（g）+bB（s）?cC（g）+d D（g），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）

	A．	T₁＜T₂△H＞0		B．	T₁＞T₂△H＜0
	C．	P₁＜P₂ a=c+d		D．	P₁＜P₂ a+b=c+d

16．钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．
①炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是脱氧和调整钢的成分．
②不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹后（填“前”或“后”）加入．
③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是CO．从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作燃料（或还原剂）．

3．观察下列仪器装置图．回答下列问题：

（1）粗盐的提纯需要上面的哪些装置？ABC（填字母符号）
（2）分离以下混合物应该选择使用什么装置？（填字母符号）
①酒精和水：D②食盐和水：C③二氧化锰和蔗糖：B④花生油和水：E．

13．H₂O在通电条件下会发生分解生成H₂和O₂．现有水¹H₂¹⁸O在通电条件下发生分解，生成氢气和氧气的质量比为（　　）

20．丁烯有两种顺反异构体：A中两个-CH₂在双链同侧，称为顺式，B中两个-CH₂在双键两侧，称为反式，如图所示：

根据此原理，苯丙烯的同分异构体中除有三种位置异构外还有一对顺反异构，写出其结构简式：
（1）三种位置异构：

；
（2）两种顺反异构：

16．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用Na₂SO₃与硫磺（S）共煮得到，装置如图1．已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O．

Ⅰ．（1）步骤1：打开K₁、关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量甲并加热，则试剂甲为浓硫酸．
（2）步骤2：始终保持C中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开K₂、关闭K₁并停止加热．
①C中溶液须保持呈碱性，若呈酸性，则CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑、S₂O₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑+S↓．（用离子方程式表示）
②装置B、D的作用是吸收SO₂，防止污染．
（3）步骤3：将C中所得混合物分离提纯后得产品．
Ⅱ．（4）利用反应2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂也能制备Na₂S₂O₃．所需仪器如图2，按气流方向连接各仪器，接口顺序为：a→g，h→b，c→e，f→d．
（5）装置乙盛装的试剂是Na₂CO₃和Na₂S的混合溶液．
（6）Na₂S₂O₃还原性较强，工业上常用作除去溶液中残留的Cl₂，该反应的离子方程式为S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．
（7）请设计简单的实验方案，证明上述残留的Cl₂被还原成了Cl^-取少量反应后的溶液于试管中，滴入Ba（NO₃）₂溶液至不再产生沉淀，再取上层清液（或过滤后取滤液），滴加AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则说明Cl₂被还原为了Cl^-．

17．一定温度下，1mol X和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2amolZ，下列说法正确的是（　　）

	A．	其他条件不变，向平衡后的体系中加入1mol M，平衡向逆反应方向移动
	B．	其他条件不变，向平衡体系中再充入1mol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动
	C．	当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
	D．	用X表示此反应的反应速率是（0.1-0.2a）mol•L^-1min^-1