题目内容
在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A、NH4+、Ag+、PO43-、Cl- |
| B、H+、I-、NO3-、Cl- |
| C、NH4+、OH-、Cl-、Ba2+ |
| D、Mg2+、Na+、NO3-、SO42- |
考点：离子共存问题
专题：
分析：离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生氧化还原反应、复分解反应的能大量共存，据此分析解答．
解答：
解：A．Ag+和PO43-、Cl-反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；
B．H+、I-、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；
C．NH4+、OH-生成弱电解质而不能大量共存，故C错误；
D．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故D正确；
故选D．
B．H+、I-、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；
C．NH4+、OH-生成弱电解质而不能大量共存，故C错误；
D．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子共存，侧重考查复分解反应、氧化还原反应，明确离子性质即可解答，注意酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能氧化还原性离子，为易错点．
练习册系列答案
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已知：
HCN（aq）+NaOH（aq）=NaCN（aq）+H2O（l）△H=-12.1KJ．mol-1；
HCl（aq ）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ．mol-1；
则HCN在水溶液中电离的△H等于（ ）
HCN（aq）+NaOH（aq）=NaCN（aq）+H2O（l）△H=-12.1KJ．mol-1；
HCl（aq ）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ．mol-1；
则HCN在水溶液中电离的△H等于（ ）
| A、-69.4KJ．mol-1 |
| B、-45.2KJ．mol-1 |
| C、+45.2KJ．mol-1 |
| D、+69.4KJ．mol-1 |
如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是（ ）
| A、其一氯代物只有一种 |
| B、其二氯代物有三种同分异构体 |
| C、它的分子式不符合CnH2n+2，所以它不是饱和烃 |
| D、它与苯乙烯（C6H5-CH=CH2）互为同分异构体 |
下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（ ）
| A、氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 |
| B、铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀 |
| C、二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气 |
| D、二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂 |
常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、由水电离的c（H+）=1×l0-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- |
| B、pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、SO42-、CH3CHO |
| C、加石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、NO3- |
| D、0.1mol/LFeCl3溶液中：NH4+、Na+、SCN-、Cl- |
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、将标准状况下 22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为 22.4L |
| B、1L 0.2mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中的离子总数为 NA |
| C、标准状况下，22.4L H2O所含原子个数大于 3NA |
| D、含4mol HCl 的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得 Cl2的分子数为NA |