Question

【题目】常温下将0.100mol·L—1的NaOH溶液滴加到20mL 0.100mol·L—1的草酸（分子式为H2C2O4，二元弱酸）溶液中，滴加过程中，溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A.电离常数Ka1(H2C2O4)=10—4.2

B.当滴入10mLNaOH溶液时：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(OH－)＋2c(C2O42-)

C.pH＝7.0的溶液中：c(Na＋)＜2c(C2O42-)

D.当滴入20mLNaOH溶液时：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O42-)

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A. pH=4.2时，c(HC2O4-)＝c(C2O42-)，则10—4.2，故A错误；

B. 根据电荷守恒，当滴入10mLNaOH溶液时：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(OH－)＋2c(C2O42-)，故B正确；

C. 根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(OH－)＋2c(C2O42-)，pH＝7.0的溶液中c(Na＋)＝c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)，所以c(Na＋)＞2c(C2O42-)，故C错误；

D. 当滴入20mLNaOH溶液时草酸和氢氧化钠恰好反应生成NaHC2O4，根据质子守恒，c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O42-)，故D正确。

答案选BD。