题目内容
【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。X与Z同主族，两原子的核外电子数之和为24。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是（ ）
A. 简单离子半径：Z＞Y＞X
B. 如图所示实验可证明非金属性：Cl＞Z
C. W、Y、Z的单质分别与X2反应时，X2用量不同产物均不同
D. Y分别与X、Z形成二元化合物中不可能存在共价键
【答案】B
【解析】
本题考查的是元素推断和非金属性的强弱比较，结合原子的构成进行分析。
短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，说明该元素为碳元素，X与Z同主族，两原子的核外电子数之和为24，则为氧和硫，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，说明为钠元素。A.氧离子和钠离子电子层结构相同，根据序小径大的原则分析，氧离子半径大于钠离子半径，硫离子有3层，半径最大，故顺序为Z＞X＞Y，故错误；B.实验中盐酸与高锰酸钾溶液反应生成氯气，氯气和硫化氢反应生成硫和水，说明氯气的氧化性比硫强，故说明氯的非金属性比硫强，故正确；C.碳和氧气可以生成二氧化碳或一氧化碳，硫和氧气反应只能生成二氧化硫，钠和氧气根据条件不同可能生成氧化钠或过氧化钠，故错误；D.钠和氧可以形成氧化钠和过氧化钠，氧化钠只有离子键，过氧化钠有离子键和共价键，钠和硫形成硫化钠，只有离子键，故错误。故选B。
名校课堂系列答案【题目】有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行实验如表所示：
实验步骤 | 解释或实验结论 |
称取A9.0g，升温使其变化，测其密度是相同条件下H2的45倍 | ①A的相对分子质量为 |
将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g | ②A的分子式为 |
另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况） | ③用结构简式表示A中含有的官能团 |
A的核磁共振氢谱如图： | ④综上所述，A的结构简式为 |
⑤已知两分子A在一定条件下可生成六元环状酯，写出该反应的化学方程式： ． | |
